【題目】下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

A. 氨 B. 硫酸銨 C. 氯氣 D. 醋酸

【答案】A

【解析】

A.氨氣是非電解質(zhì)；故A正確；

B.硫酸銨屬于鹽，是電解質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為單質(zhì)，不是非電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D.醋酸屬于酸，醋酸是電解質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以高硫鋁土礦（主要成分為、、，少量）為原料，生產(chǎn)的部分工藝流程如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 用溶液吸收焙燒過程產(chǎn)生的有利于保護(hù)環(huán)境和資源再利用

B. 從高硫鋁土礦中可制得、的化合物

C. 向“過濾”得到的濾液中通入過量，鋁元素存在的形式由轉(zhuǎn)化為

D. 與混合后在無氧條件下焙燒的目的是生成和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩電池以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為VO2＋(藍(lán)色)＋H2O＋V3＋(綠色) VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 充電時(shí)，反應(yīng)每生成2 mol H＋時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 mol

B. 充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

C. 放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為V2＋－e－===V3＋

D. 放電過程中，正極附近溶液的酸性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( )

A. ①>② B. ①<② C. ①=② D. 不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工業(yè)上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。利用催化還原SO2法不僅可消除SO2污染，而且可得到有經(jīng)濟(jì)價(jià)值的單質(zhì)S。

(1)在復(fù)合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉(zhuǎn)化為S，同時(shí)生成CO2和液態(tài)H2O。已知CH4和S的燃燒熱(ΔH)分別為－890.3 kJ/mol和－297.2 kJ/mol，則CH4和SO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________。

(2)在恒容密閉容器中，用H2還原SO2生成S的反應(yīng)分兩步完成(如圖1所示)，該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖2所示：

①分析可知X為___________(填化學(xué)式)，O～t1時(shí)間段的溫度為_____________，0～t1時(shí)間段用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_________________。

②用H2還原SO2生成S的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2，化學(xué)方程式為2C(s)＋2SO2(g)S2(g)＋2CO2(g)，恒容密閉容器中，1 mol/L SO2與足量的焦炭反應(yīng)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應(yīng)的ΔH_______(填“＞”或“＜”)0。

②計(jì)算a點(diǎn)的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最豐富的元素，元素X的原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y、X、Z不在同一周期，且元素Y的基態(tài)原子核外電子p電子比s電子多5個(gè)。

(1)Z的基態(tài)原子的核外電子排布式為_____________。

(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一，如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。

①1 mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_____________。

②苯分子中碳原子的雜化軌道類型為_____________。

③Z的一種氧化物ZO5中，Z的化合價(jià)為＋6價(jià)，則其中過氧鍵的數(shù)目為_________個(gè)。

(3)W、X、Y三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_______(請用元素符號回答)。

(4)ZY3的熔點(diǎn)為1 152 ℃，其在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姡瑩?jù)此可判斷ZY3晶體屬于_________(填晶體類型)。

(5)ZX2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，每個(gè)Z原子周圍最近的X原子數(shù)目為________。若該化合物的相對分子質(zhì)量為M，晶胞邊長為a pm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____________g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無味的氣體放出，符合這一情況的是

a極板

b極板

X電極

Z

A

鋅

石墨

負(fù)極

CuSO4

B

石墨

石墨

負(fù)極

NaOH

C

銀

鐵

正極

AgNO3

D

銅

石墨

負(fù)極

CuCl2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：________________（寫離子方程式）；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：________（寫離子方程式）。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過來即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢蔓延。其相關(guān)的離子方程式為：______________________________。

（2）堿性鋅錳干電池負(fù)極的電極反應(yīng)：_____________________________：甲醇燃料電池在堿性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)：__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。

(1)該融雪劑的化學(xué)式是__________：X與氫元素形成的化合物的電子式是__________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，D與E能形成一種三核分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為__________；D所在族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是__________。

(3)元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為__________。

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