【題目】下圖是恒溫下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖，t1時(shí)刻改變的外界條件是

A. 升高溫度

B. 增大壓強(qiáng)

C. 增大反應(yīng)物濃度

D. 加入催化劑

【答案】C

【解析】從題干給的圖示得出0-t1時(shí)間內(nèi)是建立化學(xué)平衡狀態(tài)的過(guò)程，t1以后改變條件，原平衡被破壞，在新的條件下重新建立平衡，升高溫度,正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大（增加的起點(diǎn)與原平衡不重復(fù)），且H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)，即逆反應(yīng)的曲線在上方，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)，對(duì)H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，即應(yīng)該新平衡曲線是高于原平衡的一條直線，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；增加反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)該瞬間提高，而生成物濃度瞬間不變，其逆反應(yīng)速率與原平衡相同，增加反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)曲線在上方，C正確；加入催化劑能夠同等程度改變正逆反應(yīng)速率，即是高于原平衡的一條直線，D錯(cuò)誤；正確答案C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：___________。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)，從而可用于化學(xué)鍍銀．

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為___________。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為：___________(填化學(xué)式)；

③NaH2PO2是 正鹽還是酸式鹽？___________，其溶液顯___________性(填“弱酸性”、“中性”、或者“弱堿性”)。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（4）(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備．工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)):

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式___________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因___________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是___________雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

金屬鐵及其化合物在材料、航空工業(yè)上有重要用途�；卮鹣铝邢嚓P(guān)問(wèn)題：

(1)基態(tài)鈦原子中有__________個(gè)狀態(tài)不同的電子，最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________，寫(xiě)出其價(jià)電子的軌道表達(dá)式__________。

(2)化合物TiO2不僅是常用的白色顏料，也是一些反應(yīng)的良好催化劑，如：

有機(jī)物X中C原子的雜化軌道類(lèi)型為__________，1mol Y中所含σ鍵的數(shù)目是__________。

(3)已知TiCl4在常溫下是無(wú)色液體，TiCl4的晶體類(lèi)型是__________晶體，其空間構(gòu)型是__________。

(4)自然界中有豐富的鈦礦資源，如右圖表示的是鋇鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，經(jīng)X射線分析，該晶胞為正方體，晶胞參數(shù)為apm。

寫(xiě)出鋇鈦礦晶體的化學(xué)式__________，其密度是__________g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列情況中，會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是 ( )

A.用SO2漂白食品B.用小蘇打發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭

C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢D.用ClO2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行殺菌消毒。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化需克服相同類(lèi)型作用力的是

A. 碘和干冰的升華 B. 硅和C60的熔化

C. 氯化氫和氯化鉀的溶解 D. 溴和汞的氣化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁氫化鈉(NaAlH4) 是有機(jī)合成的重要還原劑。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)) 為原料制備鋁氫化鈉的一種工藝流程如下:

注: SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 沉淀。

（1）鋁硅酸鈉(Na2Al2SixO8) 可以用氧化物的形式表示其組成，形式為________。

（2） “過(guò)濾I”中濾渣主要成分有________(寫(xiě)名稱(chēng))。向“過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為_______________、______________。

（3） “電解I”的另一產(chǎn)物在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN，在這種產(chǎn)物中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN 的制備，其主要原因是__________________。

（4）“電解II”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_________________。

（5）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，每產(chǎn)生1mol 氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化過(guò)程需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A.MnO4-→Mn2+B.SiO2→Na2SiO3C.SO2→SO42-D.NO2→N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、D三種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4。

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)： B________，D________。

（2）A與D兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：________。

（3）A在空氣中燃燒生成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物，寫(xiě)出其電子式為________。

（4）元素C的最高價(jià)氧化物與元素A的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】《新科學(xué)家》雜志發(fā)表的一份研究報(bào)告指出，西伯利亞西部永久凍土層開(kāi)始融化，會(huì)釋放出大量的溫室氣體，從而加劇全球變暖，形成可怕的惡性循環(huán)。下列不屬于溫室氣體的是(　　)

A.二氧化硫

B.氟氯代烷

C.二氧化碳

D.甲烷

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