【題目】按要求填空:

(1)將質(zhì)量比為7∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質(zhì)的量之比為______;氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為_______。22克該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_________

(2)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2與Cl的物質(zhì)的量濃度之比為4∶3時(shí),則.Mg2與SO物質(zhì)的量濃度之比為______。

(3)將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時(shí),“鐵片”變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

(4)使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,這3.36 L氣體的質(zhì)量是 _________ g 。

【答案】1∶22∶116.8 L8:50.51.6

【解析】

1)根據(jù)n=m/M,兩者物質(zhì)的量之比=7/2815/30=12,氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比等于其物質(zhì)的量的比值,即為(1×22)2=21,氮?dú)獾馁|(zhì)量為22×7/(715)=7g,NO的質(zhì)量為22×15/(715) g,混合氣體總物質(zhì)的量為(7/2815/30)mol=0.75mol,其體積為0.75×22.4L=16.8L;(2)因?yàn)槭峭蝗芤海w積相同,因此濃度之比等于物質(zhì)的量之比,假設(shè)n(Mg2)=4mol,則n(Cl)=3mol,即n(MgCl2)=3/2moL=1.5mol,n(MgSO4)=(41.5)mol=2.5mol,c(Mg2):c(SO42)=4:2.5=8:5;(3)發(fā)生反應(yīng)是FeCu2=CuFe2 △m

56 1 64 8

n(Cu2) 8.48 n(Cu2)=(8.48)/8mol=0.05molc(Cu2)=0.05/100×103mol·L1=0.5mol·L1;(4)發(fā)生2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,假設(shè)4.48LCO2全部參加反應(yīng),產(chǎn)生氧氣的體積為4.48/2L=2.24L,但現(xiàn)在為3.36L,說明CO2過量,設(shè)參加反應(yīng)CO2的物質(zhì)的量為x,生成氧氣的物質(zhì)的量為x/2mol,因此有(4.48/22.4xx/2)=3.36/22.4,解得x=0.1mol,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為0.1×32/2g=1.6g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2)取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,沉淀不消失,說明原溶液中肯定存在的離子是________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3)取 (2)的濾液加過量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。

A.Cl B.NO C. CO D.OH

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①WX+H2O+CO2

②Z+CO2―→X+O2

③Z+H2O―→Y+O2

④X+Ca(OH)2―→Y+CaCO3

試回答下列問題:

(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是W:________、X:________、Y:________、Z________。

(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是______________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是__________(寫化學(xué)式),氧化產(chǎn)物是____________(寫化學(xué)式)。

(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①離子方程式:_____________________________________________。

②化學(xué)方程式:________________________________________

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