Question

某堿性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子．則下列描述正確的是（　�。�

• A、該溶液不可能由pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合而成
• B、該溶液可能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成
• C、在NaOH溶液中加入一定量的CH₃COOH溶液，只有當(dāng)溶液中離子濃度滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）時，才符合題意
• D、加入適量氨水，c（CH₃COO^-）一定大于c（Na⁺）、c（NH₄⁺）之和

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．pH=11的氫氧化鈉溶液濃度小于pH=3的醋酸溶液濃度，二者等體積混合醋酸過量；
B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，溶液呈堿性；
C．如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）；
D．根據(jù)溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷．

解答： 解：A．醋酸為弱酸，pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，故A正確；
B．醋酸為弱酸，等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合，反應(yīng)生成CH₃COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B正確；
C．如NaOH過量較多，可存在c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．加入適量氨水，與溶液呈中性，則c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（NH₄⁺），如呈堿性，則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）+c（NH₄⁺），故D錯誤．
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)溶液的酸堿性確定溶液中的溶質(zhì)，再結(jié)合溶質(zhì)的性質(zhì)來分析解答，并根據(jù)電荷守恒和物料守恒進(jìn)行判斷，難度中等．