【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大;衔锛子X、Y、Z三種元素組成,25℃時,0.01mol/L 甲溶液中的c(OH-)/c(H+)=1010;ZW 同周期,且W的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為4。下列說法中正確的是

A. 等物質(zhì)的量的化合物Z2Y2 Z2W的陰離子個數(shù)相同

B. 原子半徑X

C. 沾有W的單質(zhì)的試管可用酒精洗滌

D. 簡單氫化物的穩(wěn)定性Y

【答案】A

【解析】四種短周期主族元素XY、ZW的原子序數(shù)依次增大,化合物甲由XY、Z三種元素組成,25℃時,0.01molL-1甲溶液中=1010,可知c(OH-)=0.01mol/L,則甲為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知XHYO,ZNaZW同周期,且W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,其最高價為+6價,可知WS由上述分析可知,XH,YO,ZNaWS。A. 過氧化鈉和硫化鈉中的陰離子分別為過氧根離子和硫離子,等物質(zhì)的量的化合物過氧化鈉和硫化鈉的陰離子個數(shù)相同,故A正確;B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從從左向右原子半徑減小,則原子半徑:XYWZ,故B錯誤;CS微溶于酒精,易溶于CS2,應選CS2洗滌,故C錯誤;D.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定,簡單氫化物的穩(wěn)定性:YW,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,Ka (HCOOH)=1.77×10-4,Ka (CH3COOH)=1.75×10-5,Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5,下列說法正確的是( 。

A. CH3COONa溶液從20升溫至30,溶液中增大

B. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3HCOOHCH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等

C. 0.2 mol/L HCOOH 0.1 mol/L NaOH 等體積混合后c(HCOO-) + c(OH-) = c(HCOOH) + c(H+)

D. 0.2 mol/L CH3COONa 0.1 mol/L鹽酸等體積混合后 (pH<7)c(CH3COO-) > c(Cl- ) >c(CH3COOH) >c(H+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某同學需要配制450 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液。請回答下列問題:

(1)在實驗過程中用到的玻璃儀器有:玻璃棒、量筒、燒杯、______________、膠頭滴管、試劑瓶。

(2)用托盤天平稱量時,應將NaOH放在________稱量,稱取的固體質(zhì)量為_______

(3)配制時操作步驟如乙圖所示,則甲圖操作應在乙圖中的___(填選項字母)之間。

A.①與②  B.②與③  C.③與④  D.④與⑤

(4)配制過程中洗滌燒杯、玻璃棒2~3次的目的是______________________

(5)定容滴加蒸餾水時,若不慎超過了刻度線,則處理的方法是______________。

(6)該同學實際配制NaOH溶液的濃度為0.6 mol·L-1,原因可能是____(填序號)。

a.砝碼上有雜質(zhì)

b.洗凈的容量瓶中殘留有少量水

c.稱量NaOH固體時,采用了“左碼右物”

d.定容時俯視刻度線

e.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線又加入少許水調(diào)至刻度線

f.溶解固體的燒杯移液后未洗滌

g.定容前溶液未進行冷卻

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2017年,中科院大連化學物理研究所碳資源小分子與氫能利用創(chuàng)新特區(qū)研究組(DNL19T3)孫劍、葛慶杰研究員團隊通過設計一種新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能復合催化劑,成功實現(xiàn)了CO2直接加氫制取高辛烷值汽油。該研究成果被評價為“CO2催化轉(zhuǎn)化領域的突破性進展”。

(1) 工業(yè)生產(chǎn)尾氣中的CO2捕獲技術之一是氨水溶液吸收技術,工藝流程是將煙氣冷卻至15.5~26.5℃后用氨水吸收過量的CO2,該反應的化學方程式為_____________。在用氨水吸收前,煙氣需冷卻至15.5~26.5℃的可能原因是_________________。

(2) 該研究成果用CO2制取高辛烷值汽油的路線是先將CO2按逆水煤氣反應生成CO,然后由CO與H2反應生成烴,產(chǎn)物中汽油組分占所有烴類產(chǎn)物的百分比近80%。

① 已知:H2 (g)+O2 (g) === H2O(l) ΔH1= —285.8 kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g) === 8CO2(g)+9H2O(l) ΔH3= —5518 kJ·mol-1

試寫出25℃、101kPa條件下,CO2與H2反應生成汽油(以C8H18表示)的熱化學方

程式__________________________。

② 在一實驗容器中充入一定量的CO2和H2,若加入催化劑恰好完全反應,且產(chǎn)物只生成C5以上的烴類物質(zhì)和水,則CO2與H2的物質(zhì)的量之比不低于________。

(3) 二甲醚(CH3OCH3)的十六烷值高,燃燒尾氣中污染物少,可代替柴油。CO、CO2混合加氫的方法是在一個反應器中將合成氣直接轉(zhuǎn)化為二甲醚,包括以下4個反應:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)  

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

① 已知反應④在某溫度下的平衡常數(shù)為K=400。此溫度下,在一恒容密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

CH3OH

CH3OCH3

H2O

濃度/(mol·L-1

0.44

0.6

0.6

此時正、逆反應速率的大小:v(正) ______ v(逆) (填“>”、“<”或“=”)。

若加入CH3OH后,經(jīng)10 min反應達到平衡,該時間內(nèi)反應速率v(CH3OH)=_____。

② 某科研小組在反應溫度503K~543K,反應壓強分別是3、4、5、6、7MPa,n(CO)/n(CO+CO2)=0.5的情況下計算了二甲醚的平衡收率(二甲醚實際產(chǎn)量與反應物總量之比),結(jié)果如圖1所示。

a~e曲線分別對應不同的壓強條件,則e對應的壓強是______,理由是___________。

該科研小組在反應溫度523K、反應壓強5MPa的條件下,按照合成反應的化學計量比進料,改變n(CO)/n(CO+CO2)的比例,二甲醚的平衡收率的變化規(guī)律如圖2所示。

由圖2可知,二甲醚的平衡收率隨著n(CO)/n(O+CO2)比值的增大而單調(diào)上升,其原因是________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】抗結(jié)腸炎藥物有效成分M的合成路線如下(部分反應略去試劑和條件)

已知:①

(1)A的名稱是_________________,G中的官能團名稱是_______________________。

(2)反應①的反應條件是__________________,反應②的反應類型是_____________________。

(3) E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是______________________________________

(4)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有_______種。其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。(寫出一種即可)

①屬于芳香族化合物且苯環(huán)上有3個取代基

②能和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體

(5)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,參照以上的合成路線,設計一條以A 為原料合成化合物的合成路線_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,某剛性容器內(nèi)有一活塞和彈簧,B為真空,A內(nèi)已充入2molSO2和lmolO2,在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO2+O22SO3;△H=-QkJ/mol,(Q>0)—段時間后活塞己保持靜止,SO2的反應速率為Y0。再往A內(nèi)迅速充入2 molSO2和lmolO2,當活塞再次保持靜止時,SO2的反應速率為Y,在此過程中,下列說法正確的是

A. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y>Y0

B. 活塞先下移,后上移到原靜止位置,Y = Y0

C. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y>Y0

D. 活塞先下移,后上移但不到原靜止位置,Y = Y0

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)配平下列方程式

___FeCl3 ___KI===____FeCl2____KCl+_____I2

____ClO_____Fe(OH)3_____OH-===_____Cl____FeO____H2O

(2)用濃硫酸配制稀硫酸的過程中,下列操作會使配制的稀硫酸溶液濃度偏高的是___(填序號)。

①量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌2~3次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經(jīng)冷卻就移液并定容

④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外

⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是海水綜合利用的一個方面。

Ⅰ.(1)上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______

a.化合反應 b.分解反應 c.置換反應 d.復分解反應

(2)步驟1中分離操作的名稱是___________;

(3)粗鹽中含有Ca2、Mg2、SO42等雜質(zhì),精制時所用試劑為:

a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液

加入試劑的順序是_____________

II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。

(4)除容量瓶外,還需要的玻璃儀器有___________________;

(5)用托盤天平稱取固體NaCl________g;

(6)配制時,按以下幾個步驟進行:①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________

(7)下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是_________

a.容量瓶洗凈后殘留了部分的水

b.轉(zhuǎn)移時溶液濺到容量瓶外面

c.定容時俯視容量瓶的刻度線

d.搖勻后見液面下降,再加水至刻度線

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A.密度逐漸增大B.熔沸點逐漸升高

C.金屬性逐漸增強D.還原性逐漸減弱

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