9．下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是（　�。�
A．NH4Br的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式：N═ND．乙烷的分子式：CH3CH3

分析 A．溴離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷；
B．硫離子的核電荷數(shù)為16，最外層得到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘氖堑I；
D．乙烷的分子式表示其含有的原子種類(lèi)及數(shù)目，CH3CH3為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：A．溴化銨為離子化合物，陰陽(yáng)離子需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，溴化銨正確的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．乙烷分子中含有兩個(gè)甲基，其分子式為：C2H6，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、分子式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2O與Na2O2的相同點(diǎn)是（　�。�
A．氧元素化合價(jià)B．顏色狀態(tài)C．陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比D．為堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．銀鋅電池是一種高能電池，它以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，發(fā)生的電池總反應(yīng)為Ag2O+Zn═ZnO+2Ag，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）負(fù)極的電極反應(yīng)式是Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，正極的電極反應(yīng)是為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；
（2）電池工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的pH降低（填“升高”或“降低，下同”），正極附近溶液的pH升高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系．根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)按要求任意寫(xiě)一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)（填化學(xué)式）：含有非極性鍵的離子化合物Na2O2，既含有非極性鍵的又含極性的非極性分子C2H2，既含有非極性鍵的又含極性鍵的極性分子H2O2，全部由非金屬組成的離子化合物NH4NO3，由金屬和非金屬組成的共價(jià)化合物AlCl3．
（2）蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康．蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類(lèi)型，蘇丹紅Ⅰ號(hào)的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示．蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖2所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)增大（填“增大”或“減小”），原因是蘇丹紅Ⅰ易形成分子內(nèi)氫鍵而使在水中的溶解度很小，而修飾后的結(jié)構(gòu)易形成分子間氫鍵，與水分子形成氫鍵后有利于的增大在水中的溶解度．
（3）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一為綠色．兩種晶體的組成皆為T(mén)iCl3•6H2O．為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；
b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱(chēng)量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的$\frac{2}{3}$．
綠色晶體配合物的化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O，由Cl所形成的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵、配位鍵．
（4）圖3中A、B、C、D四條曲線(xiàn)分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線(xiàn)是B；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線(xiàn)是D；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是結(jié)構(gòu)與組成相似，分子之間不能形成氫鍵，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高；A、B、C曲線(xiàn)中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是水分子之間、氨氣分子之間、HF分子之間均形成氫鍵，沸點(diǎn)較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ3；C與X處于同周期，B+與C2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請(qǐng)回答：
（1）Y元素的名稱(chēng)是碳；
（2）XZ3化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞Na+（用元素離子符號(hào)表示）；
（4）用XZ4A制備XZ3的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+2H2O+CaCl2．
（5）元素組成的化合物XZ5YC3和足量的化合物BCZ反應(yīng)的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過(guò)量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
C．碳酸氫鈣和過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知下列四個(gè)熱化學(xué)方程式：
NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）△H1=a（i）
Ba（OH）2•8H2O（s）═BaO（s）+9H2O（1）△H2=b（ii）
2NH4Cl（s）+Ba（OH）2•8H2O（s）═BaCl2（aq）+2NH3（g）+10H2O（1）△H3=c（iii）
BaO（s）+2HCl（aq）═BaCl2（aq）+H2O（1）△H4=d（iv）
其中a、b、c 均大于0，HCl氣體溶解于水，溶液溫度升高．由此可知下列判斷一定正確的是（　�。�
A．d＜0B．c＜2a+b+dC．c=2a+b+dD．c＞2a+b+d

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列每組物質(zhì)內(nèi)，凡同種元素均顯示相同化合價(jià)的是（　�。�
A．K2MnO4和KMnO4B．CuCO3、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3
C．NH4NO3和NaNO2D．NaHSO4和Na2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、Al3+、SO42-、HCO3-B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、NO3-、I-

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