【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇制取乙烯的裝置如下圖，回答下列問題。

（1）儀器A的名稱是__________ ；A中加入沸石的目的是 __________；在燒杯中配制A中溶液的方法是__________ ；在反應(yīng)中濃硫酸的作用是__________；A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 __________ 。

（2）A中產(chǎn)生的氣體除乙烯外，還可能混有少量 __________（填化學(xué)式）

（3）用乙烯制聚乙烯的化學(xué)方程式為 __________

【答案】圓底燒瓶 防暴沸 將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中，并不斷攪拌冷卻 催化劑和脫水劑 CH3CH2OHH2O + CH2=CH2↑ CO2、SO2

【解析】

（1）此實(shí)驗(yàn)中用到儀器為圓底燒瓶和集氣瓶、酒精燈等；沸石的作用是防止溶液局部過熱暴沸，依據(jù)濃硫酸稀釋放熱回答，濃硫酸在乙醇制取乙烯實(shí)驗(yàn)中充當(dāng)催化劑和脫水劑，依據(jù)原理書寫化學(xué)反應(yīng)液方程式；

（2）乙醇中含有C元素，加熱條件下，濃硫酸能夠與C反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

（3）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯。

（1）儀器A為圓底燒瓶，加入沸石是防止溶液局部過熱暴沸，由于濃硫酸溶于乙醇放出大量的熱，且濃硫酸密度大于乙醇，故應(yīng)將濃硫酸沿?zé)鞅诰徛淖⑷胍掖贾校⒉粩鄶嚢�，�?shí)驗(yàn)室利用乙醇能發(fā)生消去反應(yīng)制乙烯：CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O，濃硫酸作催化劑、脫水劑，故答案為：圓底燒瓶；防暴沸；將3體積濃硫酸延玻璃棒緩緩地注入1體積乙醇中，并不斷攪拌冷卻；催化劑、脫水劑；CH3-CH2-OHCH2=CH2↑+H2O；

（2）C與濃硫酸加熱生成二氧化碳和二氧化硫，化學(xué)式分別為：CO2、SO2，故答案為：CO2、SO2；

（3）乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，化學(xué)反應(yīng)方程式為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化

B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

(4)在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g) + Y(g) = 2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”、“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I：已知：反應(yīng)aA(g)＋bB(g)　　cC(g)，某溫度下，在 2 L 的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

（1）經(jīng)測定前4 s內(nèi)v(C)＝0.05 mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________　

（2）若上述反應(yīng)分別在甲、乙、丙三個(gè)相同的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)同一段時(shí)間后，測得三個(gè)容器中的反應(yīng)速率分別為甲：v(A)＝0.3 mol·L－1·s－1； 乙：v(B)＝0.12 mol·L－1·s－1； 丙：v(C)＝9.6 mol·L－1·min－1，則甲、乙、丙三個(gè)容器中反應(yīng)速率由快到慢的順序?yàn)?/span>__________________（用甲、乙、丙表示）。

Ⅱ: 某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(氣體體積已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

6

氫氣體積/mL

50

120

224

392

472

502

（3）哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大__(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是_______________________________________________________

（4）如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，你認(rèn)為可行的是__________(填字母)

A.CH3COONa 　　　B.NaNO3溶液　　　　　C.KCl溶液 　　　 D.Na2CO3溶液

Ⅲ：（5）下列說法可以證明H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________________

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)，生成n mol HI

B．一個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H—I鍵斷裂

C．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體顏色不再變化

D．反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

E．溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

F．溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的密度不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　　）

A. 一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)

C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同

D. 該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是 （ ）

A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物

B. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵

C. 1 mol該物質(zhì)與濃溴水和H2反應(yīng)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol

D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可再生的生物質(zhì)資源的應(yīng)用是科學(xué)家研究的重大課題。我國科學(xué)家研發(fā)了葡萄糖的各種應(yīng)用。利用葡萄糖可以獲得乙醇、乙二醇等基本化工原料。

（1）C2H5OH中所含官能團(tuán)的名稱是_______。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_______。

（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______。

（4）用系統(tǒng)命名法命名Y______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】王帥博士同美國加州大學(xué)伯克利分校化工系Enrique Iglesia教授在金屬氧化物催化劑表面羥醛縮合反應(yīng)機(jī)理方面的合作研究取得新進(jìn)展。如圖是羰基化合物的自縮合和交叉縮合途徑：

回答下列問題：

(1)基態(tài)O原子核外有____________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，與O元素同周期第一電離能大于O的主族元素有___________(填元素符號)。

(2) HCHO和H2O都參與上述轉(zhuǎn)化。HCHO分子的空間構(gòu)型是________，三聚甲醛的結(jié)構(gòu)如圖所示，三聚甲醛中C原子的雜化方式為_____________。

(3)H2O能形成多種配位化合物�？蒲腥藛T通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵。結(jié)構(gòu)如圖所示。膽礬的化學(xué)式用配位化合物的形式可表示為____，1mol膽礬所含σ鍵的數(shù)目為_________NA。

(4)TiO2是上述轉(zhuǎn)化的催化劑，CaTiO3是制取TiO2的一種原料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。在CaTiO3晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有________個(gè)，設(shè)該化合物的式量為M，密度為a g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中鈣離子與鈦離子之間的最短距離為________cm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種用富錳渣(主要成分為MnCO3以及Fe、Ba及Al的鹽類或氧化物及少量重金屬鹽等)制備MnCl2的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”時(shí)，為了提高錳的浸取率，列舉2條有效的措施：___________，寫出該步中MnCO3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

(2)“氧化”時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)濾渣2的主要成分為______(填化學(xué)式)；簡述產(chǎn)生該濾渣的原理：______。

(4)已知部分重金屬硫化物的溶度積如表：

硫化物

MnS

PbS

CuS

NiS

Ksp

1.32×10-10

1.32×10-27

1.32×10-35

2.82×10-20

①“除重金屬”時(shí)，溶液的pH調(diào)到4.5～6.0，pH不宜過低的原因是_______。

②若表中四種金屬離子濃度相同，滴入Na2S溶液時(shí)首先被沉淀的離子是_______，反應(yīng)MnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Mn2＋(aq)的平衡常數(shù)K＝______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（ ）

A. 圖甲表示催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變

B. 圖乙表示向氨水中加水時(shí)溶液導(dǎo)電性的變化情況，且溶液c(OH—)大小：a<b

C. 由圖丙可知反應(yīng)2A(g)+B(g) C(g)的△H >O，且a=2

D. 圖丁表示向CH3COOH溶液中逐漸加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化情況

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