【題目】20 ℃時向20 mL 0.1 mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1 mol·L1 NaOH溶液,溶液pH變化如圖所示。此過程中溶液中離子濃度的關系錯誤的是( 。

A. a點:cCH3COO>cNa>cH>cOH

B. b點:cNa)=cCH3COO>cH)=cOH

C. c點:cH)=cCH3COO)+cOH

D. d點:cNa>cCH3COO>cOH>cH

【答案】C

【解析】

A. a點滴入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶質是等濃度的醋酸鈉和醋酸,溶液呈酸性,所以c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),故A正確;

B. b點溶液呈中性,根據(jù)電荷守恒c(Na)=c(CH3COO)>c(H)=c(OH),故B正確;

C. c點表示等體積、等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液混合,溶質是醋酸鈉,根據(jù)電荷守恒c(H)=c(CH3COO)+c(OH)- c(Na),故C錯誤;

D. d點為醋酸鈉、氫氧化鈉的混合液,溶液呈堿性,根據(jù)電荷守c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H),故D正確;選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸乙酯在多種條件下發(fā)生水解反應:CH3COOC2H5 + H2OCH3COOH+C2H5OH。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時間的變化圖。下列說法錯誤的是(

A.反應初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)逐漸增大所致

B.A、B兩點表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.圖中t0時反應達到平衡狀態(tài)

D.CH3COOC2H5的轉化率tA時低于tB

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在鈀基催化劑表面上,甲醇制氫的反應歷程如圖所示,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標注。

1的△H=_____________kJ·mol1;該歷程中最大能壘(活化能)E=____________kJ·mol1,寫出該步驟的化學方程式_________________。

2)在一定溫度下,COH2混合氣體發(fā)生反應:,反應速率υ=υυ=kc(CO)·c2(H2)kc(CH3OH),k、k分別為正、逆反應速率常數(shù)。達到平衡后,若加入高效催化劑,___________(增大減小不變”);若升高溫度,____________(增大減小不變”)。

3353K時,在剛性容器中充入CH3OH(g),發(fā)生反應:。體系的總壓強p隨時間t的變化如表所示:

t/min

0

5

10

15

20

p/kPa

101.2

107.4

112.6

116.4

118.6

121.2

①若升高反應溫度至373K,則CH3OH(g)分解后體系壓強p(373K)___________121.2kPa(大于、等于小于”),原因是________________________

353K時,該反應的平衡常數(shù)KP=__________(kPa)2(KP為以分壓表示的平衡常數(shù),計算結果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)下列物質N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOHNaF中,既含有離了鍵,又含有共價鍵的物質是_____,屬于共價化合物的是__________。

2)用電子式表示CaCl2的形成過程:________________。

3)氮化鈉(Na3N)是科學家制備的一種重要化合物,它與水作用產生NH3。請寫出NH3的電子式是____________。

4Na3N與鹽酸反應生成兩種鹽,反應的化學方程式為____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下:(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值),請用化學用語回答下列

元素

相關信息

A

基態(tài)原子的價電子排布式為nsnnpn

B

元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

D

簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E

價電子層中的未成對電子數(shù)為4

1)寫出D元素在周期表的位置___,基態(tài)E2+價電子的排布圖為___,B元素能量最高的電子其軌道呈__形。

2AC形成的最高價化合物,中心原子軌道雜化類型為__

3A、B、C三種基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序為___,B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為___。

4)寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式___

5E可用做某些反應的催化劑,CO易導致E失去催化活性:E5CO=E(CO)5,E(CO)5熔點為-20℃,沸點為103℃,易溶于乙醚,其晶體類型為___

6)已知沸點:B2H4>A2H6,主要原因為________。

7)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結構如圖所示,則氮化鐵的化學式為___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中通入A、BC三種氣體,保持一定溫度,在t1~t4s時測得各物質的濃度如表,則下列判斷正確的是

A.t3s時反應已經(jīng)停止

B.t3~t4s內正、逆反應速率不相等

C.在容器中發(fā)生的反應為A(g)+B(g)C(g)

D.t2~t3sA的平均反應速率為mol·L1·s1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末,難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強,某化學實驗小組設計了如下實驗,請回答下列問題:

(1)請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式___。

(2)飽和食鹽水的作用是_____。

(3)裝置B中盛放的試劑是___(選填下列所給試劑的編號),反應離子方程式是__。

A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液

(4)裝置C中盛放的是燒堿溶液,目的是:______________________

(5)還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強_____(填編號)

HClH2S穩(wěn)定 HClO氧化性比H2SO4 HClO4酸性比H2SO4 HCl酸性比H2S ⑤氯原子最外層有7個電子,硫原子最外層有6個電子 ⑥鐵與Cl2反應生成FeCl3,而硫與鐵反應生成FeS

(6)此裝置有多種用途,若用此裝置驗證氯元素的非金屬性比碘元素的強,需要在B裝置中加入KI溶液,通入一段時間氣體后向B中加入少量CCl4,振蕩。能夠證明氯元素的非金屬性比碘元素的強的實驗現(xiàn)象是_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】資料顯示:FeF3溶液接近無色。某同學據(jù)此進行以下實驗,依據(jù)上述實驗無法獲得的結論是

A.FeF3是弱電解質

B.④中發(fā)生的離子反應為FeF3+3SCN-Fe(SCN)3+3F-

C.相同條件下,結合Fe3+的能力:SCN->F->OH-

D.Fe(SCN)3溶液中加入NaF固體,溶液顏色會變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有下列幾組物質,請將序號填入下列空格內:

A C60和石墨 B 126C136C C 冰醋酸和乙酸 D CH3CHO E 甲烷和十二烷 F 乙醇和乙二醇

①互為同位素的是_________;

②互為同系物的是___________

③互為同分異構體的是________;

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