Question

【題目】為了將可稱量的物質(zhì)與難以稱量的微觀粒子之間聯(lián)系起來(lái)，國(guó)際上采用了“物質(zhì)的量”這一物理量，據(jù)此完成下列試題：

（1）等質(zhì)量的O2和O3所含分子的物質(zhì)的量之比為___。

（2）等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個(gè)數(shù)比為___，質(zhì)量比為___。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是___(用含a、b、c、NA的式子表示)。

（4）實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，進(jìn)行如下操作：

①配制該溶液所需主要儀器除了托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器___。

②計(jì)算需要NaOH固體的質(zhì)量：___g。

③取出50 mL配制好的溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為___。

④若出現(xiàn)如下情況，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是___。

A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹

B.定容時(shí)仰視

C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作

D.定容搖勻后，液面低于容量瓶頸上的刻度線

Answer 1

【答案】3：2 1：1 2：3 L 100mL容量瓶 4.0 1mol/L A

【解析】

（1）根據(jù)可知，等質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量之比為 ，所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2。

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律，PV=nRT（R為常數(shù)），在等溫等壓下，等體積的任一氣體所含分子的物質(zhì)的量相同，由N=nNA（NA為常數(shù)）可知，分子個(gè)數(shù)比為1：1；由m＝nM 可知，O2和O3的質(zhì)量比為2：3。

（3）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，則ag氧氣的物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量，即當(dāng)氧氣為cg，物質(zhì)的量，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 L。

（4）①實(shí)驗(yàn)室需要配制100mL1mol/L的NaOH溶液，則配制該溶液所需主要儀器為托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和100mL容量瓶 。

②需要NaOH固體的質(zhì)量。

③溶液具有均一性，物質(zhì)的量濃度不隨著溶液的體積發(fā)生改變，濃度仍然為1mol/L。

④A.稱量時(shí)砝碼已經(jīng)生銹，實(shí)際砝碼質(zhì)量增大，稱得的氫氧化鈉質(zhì)量增大，濃度偏高；

B.定容時(shí)仰視，實(shí)際加水量偏高，溶液濃度偏低；

C.溶解、轉(zhuǎn)移溶液之后沒(méi)有對(duì)燒杯和玻璃棒進(jìn)行洗滌操作，剩余部分溶質(zhì)殘留，導(dǎo)致容量瓶?jī)?nèi)部溶質(zhì)減小，溶液物質(zhì)的量濃度偏低；

D.定容搖勻后，溶液物質(zhì)的量濃度固定，液面低于容量瓶頸上的刻度線對(duì)結(jié)果無(wú)影響。

答案為A。