為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
，則下列敘述正確的是（以下均為常溫條件）（　　）
A、AG=0的溶液一定是強酸強堿鹽溶液或純水
B、0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，與0.1 mol?L-1的NaOH等體積混合所得溶液中：c （Na+）＞c （A-）＞c （OH-）＞c （H+）
C、某溶液的AG+pH=a，a值越大，其堿性越強
D、0.1 mol?L-1鹽酸溶液的AG=12
分析：A．AG=0的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等；
B．根據(jù)混合溶液的酸堿性及電荷守恒分析；
C．AG+pH=-lgc(OH-)；
D．根據(jù)AG=lg
c(H+)
c(OH-)
進行計算．
解答：解：A．AG=0的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，但不一定是強酸強堿鹽溶液或純水，可能是強酸弱堿鹽和堿，如氯化銨和氨水的混合溶液，故A錯誤；
B.0.1 mol?L-1HA溶液的AG=8，則溶液中氫離子濃度=0.001mol/L，氫離子濃度小于酸濃度，所以該酸是弱酸，等體積等濃度的一元酸堿恰好反應(yīng)生成鹽，該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，所以c （OH-）＞c （H+），結(jié)合電荷守恒知c （Na+）＞c （A-），故B正確；
C．根據(jù)AG+pH=-lgc(OH-)知，a值越大，氫氧根離子濃度越小，溶液的堿性越弱，故C錯誤；
D．AG=lg
c(H+)
c(OH-)
=lg
0.1
10-13
=12，故D正確；
故選BD．
點評：本題考查了溶液酸度的計算，正確理解酸度的概念是解本題關(guān)鍵，利用知識遷移的方法進行分析解答，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．
（2）中性溶液的AG=
0
0
．
（3）常溫下，測得用明礬凈化過的凈水溶液PH=6，則溶液的 AG=
2
2
，由水電離的c（H+）=
1×10-6mol/L
1×10-6mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)
c(OH-)
則下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度（AG）的概念，AG=lg
c(H+)c(OH-)
．
中性溶液的AG=
0
0
．常溫下0.01mol?L-1鹽酸溶液的AG=
10
10

（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列兩個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5KJ/mol；
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，則下列敘述正確的是(    )

A.在25 ℃時，若溶液呈中性，則pH=7，AG=1

B.在25 ℃時，若溶液呈酸性，則pH＜7，AG＜0

C.在25 ℃時，若溶液呈堿性，則pH＞7，AG＞0

D.在25 ℃時，溶液中pH與AG的換算公式為AG=2(7-pH)

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