【題目】工業(yè)上由二氧化錳制備高錳酸鉀可分二步進(jìn)行，第一步：二氧化錳與氫氧化鉀共熔并通入氧氣2MnO2+4KOH+O2═2K2MnO4+2H2O；第二步：電解錳酸鉀溶液：2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.根據(jù)上述過(guò)程，每生成1molKMnO4 ， 共轉(zhuǎn)移6mol電子
B.第二步電解時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣
C.第二步電解的離子方程式為：2H2O H2↑+OH﹣
D.第二步電解時(shí)陰極周?chē)鷓H減小

【答案】B
【解析】解：A．將方程式2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O和2K2MnO4+H2O 2KMnO4+H2↑+2KOH相加得2MnO2+4KOH+O2=2KMnO4+H2↑+2KOH+H2O，每生成1mol KMnO4共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol（7﹣4）=3mol，故A錯(cuò)誤；
B．第二步電解時(shí)，錳酸鉀在陽(yáng)極上失電子生成高錳酸鉀，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2MnO42﹣﹣2e﹣=2MnO4﹣ ， 故B正確；
C．第二步電解的離子方程式為：2MnO42﹣+H2O 2MnO4﹣+H2↑+2OH﹣ ， 故C錯(cuò)誤；
D．第二步電解時(shí)，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以陰極附近有氫氧根離子生成，則溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)解答下列問(wèn)題：
（1）下列物質(zhì)中，含離子鍵和非極性鍵的是 ， 屬于共價(jià)化合物的是（填序號(hào)）． ①N2　 ②MgCl2　 ③CO2�、蹾NO3　 ⑤KOH　 ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關(guān)系互為 ， 已知硼元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，則10B與11B的原子個(gè)數(shù)之比為 ．
（3）若R2﹣原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為A，則n g R2﹣所含電子的物質(zhì)的量為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2，下列說(shuō)法正確的是

A.分子中C， H， O個(gè)數(shù)之比為1∶2∶3

B.分子中C， H個(gè)數(shù)之比為1∶4

C.分子中可能含有氧原子

D.此有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是

A. H2OB. H2SO4

C. NaClD. Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）
A.v（N2）=0.40 molL﹣1s﹣1
B.v（H2）=0.80 molL﹣1s﹣1
C.v（H2）=0.60 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=1.2 molL﹣1min﹣1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下從海帶灼燒后的海帶灰中提取碘單質(zhì)的流程：

（1）溶解海帶灰時(shí)要加熱煮沸2～3min的目的是 ， 操作a的名稱(chēng)為 ．
（2）向酸化的溶液I中加入H2O2的目的為 ．
（3）已知I2與40%的NaOH溶液反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）最后過(guò)濾得到的I2需要進(jìn)行洗滌和干燥，下列洗滌劑中最應(yīng)該選用的是（填選項(xiàng)字母）．
A.水
B.乙醇
C.冷水
D.乙醇的水溶液
（5）用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定產(chǎn)品的純度，發(fā)生反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI．取5.0g產(chǎn)品，配制成100mL溶液．取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0，.050molL﹣1Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示．

編號(hào)

1

2

3

溶液的體積/mL

10.00

10.00

10.00

消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL

19.95

17.10

20.05

滴定時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ， 碘單質(zhì)在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用百分?jǐn)?shù)表示，且保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)） ．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意 ．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 ， 尖嘴部分應(yīng) ．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為 ， 終點(diǎn)時(shí)顏色變化是 ．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.糖類(lèi)化合物都能發(fā)生水解

B.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

C.植物油的主要成分是高級(jí)脂肪酸

D.蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氧化還原反應(yīng)：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O．控制適當(dāng)?shù)臈l件，將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（ ）

A.隨著反應(yīng)進(jìn)行，甲中顏色逐漸變淺，乙中顏色逐漸變深
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為MnO4﹣+8H++5e﹣═Mn2++4H2O
C.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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