Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、向FeBr₂溶液中通入足量氯氣：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• B、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H₂SO₃+ClO^-═Cl^-+2H⁺+SO₄^2-
• C、在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O
• D、在過氧化鈉中加入稀硫酸：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氯氣足量，亞鐵離子和溴離子完全變?yōu)檠趸��?br />B．次氯酸過量，反應(yīng)生成的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)次氯酸；
C．氫氧化鈉過量，碳酸氫根離子和鎂離子都完全與氫氧根離子反應(yīng)；
D．過氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水．

解答： 解：A．向FeBr₂溶液中通入足量氯氣，反應(yīng)生成鐵離子和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正確；
B．在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液，反應(yīng)生成的氫離子與次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸，正確的離子方程式為：H₂SO₃+3ClO^-═Cl^-+2HClO+SO₄^2-，故B錯誤；
C．在碳酸氫鎂溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、碳酸根離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故C正確；
D．過氧化鈉中加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鈉、氧氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+4H⁺═4Na⁺+2H₂O+O₂↑，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式．