Question

用鉛蓄電池電解CuSO₄溶液（如圖）．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（ aq）?2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，下列說法正確的是（　　）

• A、b極為負(fù)極
• B、利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅
• C、放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（ aq）+SO

  2- 4

  （ aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）
• D、當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，池中產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

Answer 1

分析：A、若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液pH減小，判斷電解池中是陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大；
B、依據(jù)題干信息判斷a為陰極，b為陽極，結(jié)合電解精煉銅冶煉分析；
C、依據(jù)鉛蓄電池反應(yīng)和原電池原理分析，電池負(fù)極是鉛失電子，在硫酸電解質(zhì)溶液中生成硫酸鉛；
D、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成氣體體積．

解答：解：A、若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，判斷電解池中是陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，b為陽極，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)題干信息判斷a為陰極，b為陽極，結(jié)合電解精煉銅冶煉分析，粗銅應(yīng)做陽極，精銅做陰極，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)鉛蓄電池反應(yīng)和原電池原理分析，電池負(fù)極是鉛失電子，在硫酸電解質(zhì)溶液中生成硫酸鉛，電極反應(yīng)Pb+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算生成氣體體積，電解池中陽極電極反應(yīng)4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，陰極電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu；依據(jù)O₂～2Cu，當(dāng)析出6.4gCu時(shí)物質(zhì)的量為0.1mol，池中產(chǎn)生氣體氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況體積為1.12L，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池知識(shí)，為電化學(xué)高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池的總反應(yīng)，為解答該題的關(guān)鍵，難度中等．