【題目】X、Y、Z、W 是常見(jiàn)的幾種元素，其相關(guān)信息如表：

元素

相關(guān)信息

X

原子核外有 3 個(gè)電子層，最外層比次外層少 1 個(gè)電子

Y

食鹽中添加少量 Y 的一種化合物預(yù)防 Y 元素缺乏

Z

Z 與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

W

W 的一種核素質(zhì)量數(shù)為 24，中子數(shù)為 12

（1）元素 X 在海水中含量非常高，海水中含 X 元素的主要化合物是_____。工業(yè)上制取 X單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在 Y 單質(zhì)_____。

（3）Z 的元素符號(hào)為_____，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____。

（4）W 與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為_____。

【答案】NaCl 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有I2 Na Mg3N2

【解析】

X、Y、Z、W是常見(jiàn)的幾種元素，X的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，X為Cl；食鹽中添加少量Y的一種化合物預(yù)防Y元素缺乏，Y為I；Z與鉀的一種合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑，Z為Na；W的一種核素質(zhì)量數(shù)為24，中子數(shù)為12，W的質(zhì)子數(shù)為12，W為Mg，以此來(lái)解答。

由上述分析可知，X為Cl、Y為I、Z為Na、W為Mg。

（1）元素X在海水中含量非常高，海水中含X元素的主要化合物是NaCl，工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某水溶液中存在Y單質(zhì)的方法為取該溶液少許于試管中，滴加幾滴淀粉溶液，若溶液變藍(lán)，則有I2；

（3）Z的元素符號(hào)為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（4）空氣中含量最高的氣體為氮?dú)�，則W與空氣中含量最高的氣體反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為Mg3N2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（I）50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反 應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________；

（2）用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏 大”、“偏小”或“無(wú)影響”)；

（3）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L 鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由________________________________________________________。

（Ⅱ）．某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol/L、2.00 mol/L，大理石有細(xì)顆粒和粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為25℃、35℃，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.00 mL，大理石用量為10.00 g。

（4）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑羁眨?/span>

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度(℃)

大理石規(guī)格

HNO3濃度(mol/L)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究e_______對(duì)反應(yīng)速率的影響

②

25

粗顆粒

a______

③

b_______

粗顆粒

2.00

④

c________

細(xì)顆粒

d______

（5）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖。計(jì)算實(shí)驗(yàn)①中70 s～90 s范圍內(nèi)用HNO3表示的平均反應(yīng)速率________(忽略溶液體積變化，不需要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。在O～70、70～90、90～200各相同的時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】針對(duì)下圖裝置的說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(提示BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱(chēng)為溶度積常數(shù)。)

A．加人Na2SO4可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn)

B． 通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn)

C．d 點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成

D．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質(zhì)：

已知：甲苯，甲醇均為有機(jī)溶劑。

（1）指出抗腫瘤活性物質(zhì)提取操作過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)①_____④_____。

（2）操作①中用到的主要玻璃儀器有_____。

（3）操作②在用裝置分液漏斗進(jìn)行操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_____。 分液時(shí)要注意及時(shí)_____，防止上層液體流下。分液后漏斗內(nèi)剩余的液體從分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通常電動(dòng)汽車(chē)使用的是鋰電池，制備鋰電池正極材料的主要原料為四氧化三鈷，工業(yè)上用CoCl2·6H2O制備四氧化三鈷。以水鈷礦(主要成分為Co2O3、CoO、CuO、Fe2O3和SiO2等)為原料制備CoCl2·6H2O的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)“酸浸”

①寫(xiě)出濾渣A主要成分的一種用途________。鈷的浸出率隨酸浸時(shí)間、溫度的變化關(guān)系如圖所示。綜合考慮，應(yīng)選擇的最佳工藝條件為________。

②Co2O3與濃硫酸反應(yīng)除生成CoSO4和H2O外，還生成的一種物質(zhì)是________。

(2)“凈化除雜”過(guò)程包括除鐵、除銅等步驟。

①除鐵：加入適量Na2SO4固體，析出淡黃色晶體黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____________________________________。

②除銅：加入適量Na2S2O3，發(fā)生反應(yīng)2Cu2+＋2S2O32-＋2H2O=Cu2S↓＋S↓＋4H+＋2SO42-，其中氧化產(chǎn)物為___________。

(3)“萃取和反萃取”

①試劑X的名稱(chēng)為_____________。

②實(shí)驗(yàn)室稱(chēng)取100 g原料(含鈷11.80%)，反萃取時(shí)得到濃度為0.036 mol·L－1的CoCl2溶液5 L，忽略損耗，鈷的產(chǎn)率＝_____________。

(4)以CoCl2·6H2O與NH4HCO3為原料，經(jīng)兩步經(jīng)典反應(yīng)合成四氧化三鈷，第一步在80℃條件下二者生成Co2(OH)2CO3；第二步在600~820℃下Co2(OH)2CO3在空氣中轉(zhuǎn)化生成四氧化三鈷，寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)的金屬”，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、醫(yī)療、國(guó)防、科技等方面中有著極其廣泛而重要的用途。四氯化鈦是工業(yè)上制備金屬鈦的重要原料。在常溫下，它是一種極易水解的無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃。工業(yè)制備TiCl4的反應(yīng)原理為：TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO。

下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)制備四氯化鈦的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟有（順序己打亂）:

①連接好整套裝置，并檢査裝置的氣密性；

②當(dāng)錐形瓶中的TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，改通CO2氣體直至電爐中的瓷管冷卻為止；

③將Ti02、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；

④將電爐升溫至800℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水；

⑤通入干燥的CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間。

試回答：

（1）儀器F的名稱(chēng)是_______________，裝罝A所用的試劑名稱(chēng)是_______________。

（2）正確的操作程序是（填寫(xiě)操作步驟的序號(hào)）______________________________。

（3）操作⑤的目的是______________________________。

（4）裝置中冷凝管進(jìn)水口的位置是（填a或b）_______________，裝置E的作用_______________。

（5）將少量TiCl4露置于空氣中，可能看到的現(xiàn)象是______________________________。

（6）利用化合物TiCl4可制備TiO2，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋該過(guò)程：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】細(xì)胞干重中質(zhì)量百分比最多的兩種元素是

A. C、H、O B. H、O C. C、O D. C、H、O、N

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同步練習(xí)冊(cè)答案