【題目】CH3COOH為常見的弱酸,在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

I(1)常溫下中和100 mL pH3CH3COOH溶液和1 L pH4CH3COOH溶液,需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1V2,則V1_______V2(、”)

(2)常溫下,用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL某未知濃度的CH3COOH溶液,滴定曲線如圖所示。其中A點所示溶液中c(CH3COO)2c(CH3COOH),C點所示溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)c(Na+)。則常溫下CH3COOH的電離常數(shù)Ka_________,CH3COOH溶液的實際濃度為____________。

1100℃時,體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

(1)下列能判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器中壓強不變

B.混合氣體密度不變

C1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O

DH2的體積分數(shù)不變

(2)2 min時反應(yīng)達平衡,此時氣體質(zhì)量增加8 g,則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___________。

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K_____________。

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的ΔH______0(”)。

(5)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,再次平衡后,H2O的體積分數(shù)___________(增大、減小不變”)

【答案】.

(1);(2)2×1050.1006 mol/L

(1)BD;(2)0.125 mol/(L·min) (3)81 ;(4);(5)不變

【解析】

試題分析:(1)相同溫度下,酸的濃度越小其電離程度越大,所以pH=3醋酸的濃度大于pH=4醋酸濃度的10倍,100mL pH=3CH3COOH溶液和1L pH=4CH3COOH溶液,前者的物質(zhì)的量大于后者,醋酸和堿反應(yīng)消耗堿的物質(zhì)的量與酸的物質(zhì)的量成正比,所以消耗氫氧化鈉體積V1V2;故答案為:>;

(2)根據(jù)C中物料守恒得醋酸濃度==0.1006mol/LA為緩沖溶液,pH=pKa-lgc(CH3COO-)/lgc(CH3COOH)5=pKa-lg2,10-5=Ka=2×10-5,故答案為:2×10-5;0.1006 mol/L

(1)A.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),容器中壓強始終不變,所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;B.當(dāng)混合氣體密度不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;C.無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài),都存在1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O,所以不能據(jù)此判斷是否達到平衡狀態(tài),故錯誤;DH2的體積分數(shù)不變時,該反應(yīng)達到平衡狀態(tài),故正確;故選BD;

(2)2min時,氣體質(zhì)量增加8g,則參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量=×4=0.5mol,氫氣的平均反應(yīng)速率==0.125mol/(L·min),故答案為:0.125mol/(L·min);

(3)某溫度下該反應(yīng)達平衡狀態(tài),測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14,設(shè)氫氣的物質(zhì)的量為xmol、水蒸氣的物質(zhì)的量為ymol,則其平均摩爾質(zhì)量==14g/mol,xy=13,同一容器其濃度之比為13,則該溫度下的平衡常數(shù)K=()4=81,故答案為:81;

(4)若降低溫度,K值減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)的△H0,故答案為:>;

(5)若反應(yīng)達平衡后,加入少量的H2,平衡向正反應(yīng)方向移動,但反應(yīng)前后壓強不變,所以再次平衡后,H2O的體積分數(shù)不變,故答案為:不變。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,向一定體積0.1 mol·L1醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lg[OH])與pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是

AM點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q

BN點所示溶液中c(CH3COO)c(Na+)

CM點和N點所示溶液中水的電離程度相同

DQ點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等鉤質(zhì),其流程示意圖如下:

(1)在上述反應(yīng)①~⑤中,沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是______。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.復(fù)分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

(2)寫出反應(yīng)③的離子方程式______________。

(3)粗鹽中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì),為制得純凈的NaCl晶體,操作如下:

①溶解;

②依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液、_____________

③過濾;

______________

⑤蒸發(fā)結(jié)晶。

其中加入過量氯化鋇溶液的目的是____________________。

(4)X溶液中的主要陽離子是Na+________________。

(5)檢驗純堿樣品中是否含NaCl應(yīng)選用的試劑是______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列幾種方法制備O2:(l)KClO3和MnO2共熱,(2)H2O2中加MnO2,(3)KMnO4受熱分解,(4)Na2O2和水,若要制相同質(zhì)量的O2,則上述反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

A. 3:2:4:1 B. 1:1:1:1 C. 2:1:2:1 D. 1:2:1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究NO2SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

I.已知NO2g+SO2g SO3g+NOg

1一定條件下,將NO2SO2以體積比1:2置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO2NO2的體積比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

e.氣體密度保持不變

2若保持體積不變,升高溫度,體系顏色加深,則說明該反應(yīng)的H________0”>””<””=”

II.對于反應(yīng)2SO2g+O2g2SO3g;ΔH-196.6kJ/mol。

在一定溫度下,向一個容積不變的容器中,通入3mol SO22mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng)。平衡時容器內(nèi)氣體壓強為起始時的90%。此時

3加入3mol SO22mol O2發(fā)生反應(yīng),達到平衡時,放出的熱量為

4保持同一溫度,在相同的容器中,將起始物質(zhì)的量改為amol SO2、bmol O2、cmol SO3g及固體催化劑,欲使起始時反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進行,且平衡時SO3的體積分數(shù)為2/9,a的取值范圍是

5保持同一溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為3mol SO2、6mol O23mol SO3g及固體催化劑,則平衡_________移動。正向、不、逆向或無法確定是否

6SO2gO2g體系,時間t1達到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2gO2g的量,則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是__________;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是____________

7各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示:

t1t2

t3t4

t5t6

t6t7

K1

K2

K3

K4

K1、K2K3、K4之間的關(guān)系為__________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如果只用一種試劑區(qū)別Na2SO4、MgCl2、Al2(SO43三種溶液,則該試劑為( 。
A.NaOH溶液
B.BaCl2溶液
C.稀H2SO4
D.AgNO3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):

2N2O5g4NO2g+O2g ΔH0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為:

t/s

0

500

1 000

1 500

cN2O5/mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A500 s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3mol·L-1·s-1

BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1125,1 000 s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變,T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5g濃度為2.98 mol·L-1,則T1T2

DT1溫度下的平衡常數(shù)為K1T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1K3,則T1T3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于溶液、膠體和濁液下列說法正確的是:

A. 溶液穩(wěn)定,膠體和濁液都不穩(wěn)定

B. 溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜

C. 溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于是否能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)

D. NaCl溶液和CaCO3懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中,錯誤的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50~60℃可反應(yīng)生成硝基苯

B. 甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng),主要生成2一氯甲苯或4一氯甲苯

C. 甲苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化

D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,說明苯分子中沒有碳碳雙鍵

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