Question

【題目】某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，反應裝置略去）。注：C中為氧化銅粉末。

（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：________________________________；

（2）乙同學認為產(chǎn)生氫氣的理由是：______________________；

（3）B中試劑是______，D中試劑是______；（填名稱）

（4）E裝置的作用是_________________________；

（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：____________________________

Answer 1

【答案】Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O 濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2 濃硫酸 無水硫酸銅 防止空氣中的水蒸氣進入D中 C中黑色的CuO變成紅色的Cu，D中白色粉末變成藍色

【解析】

（1）實驗室用Na2SO和H2SO反應制二氧化硫氣體。

（2）反應時濃硫酸濃度逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應可產(chǎn)生氫氣。

（3）B中試劑是濃硫酸，作用是除去水蒸氣，D中試劑是無水硫酸銅，檢驗水的生成。

（4）E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中。

（5）證明氣體X中含有氫氣的現(xiàn)象為C中黑色的CuO變成紅色的Cu，D中白色粉末變成藍色。

（1）實驗室制備二氧化硫的化學方程式為：Na2SO+H2SO=Na2SO+SO↑+H2O，故答案為：Na2SO+H2SO=Na2SO+SO↑+H2O。

（2）反應時濃硫酸濃度逐漸變稀，鋅與稀硫酸反應可產(chǎn)生氫氣，故答案為：濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2。

（3）B中試劑是濃硫酸，作用是除去水蒸氣，D中試劑是無水硫酸銅，作用是檢驗水的生成，故答案為：濃硫酸；無水硫酸銅。

（4）E裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣進入D中，以免對實驗產(chǎn)生干擾，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入D中。

（5）證明氣體X中含有氫氣的現(xiàn)象為C中黑色的CuO變成紅色的Cu，D中白色粉末變成藍色，故答案為：C中黑色的CuO變成紅色的Cu，D中白色粉末變成藍色。