【題目】某課題研究小組設(shè)計(jì)如下圖所示裝置(電極材料均為鉑),該裝置可將工業(yè)廢水中的乙胺(CH3CH2NH2)轉(zhuǎn)化成無毒無害物質(zhì)。下列分析錯誤的是

A. 電極N為電池的負(fù)極

B. 電池工作時,H+由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū)

C. N電極的電極反應(yīng)方程式為2CH3CH2NH2+8H2O-30e=4CO2↑+N2↑+30H+

D. 當(dāng)空氣(假設(shè)含氧氣20%)的進(jìn)入量為7.5mol時,可以處理含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水0.1kg

【答案】D

【解析】

由題意可知,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,通入空氣的M極是電池正極,含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),溶液中H+向正極移動。

A項(xiàng)、含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極,負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng),故A正確;

B項(xiàng)、電池工作時,H+向正極移動,由右極區(qū)通過交換膜移動到左極區(qū),故B正確;

C項(xiàng)、含有乙二胺廢水的N極是負(fù)極,負(fù)極上乙二胺失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成無毒無害的二氧化碳和氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2CH3CH2NH2+8H2O30e=4CO2↑+N2↑+30H+,故C正確;

D項(xiàng)、7.5mol含氧氣20%空氣中氧氣的物質(zhì)的量為1.5mol,由得失電子數(shù)目守恒可知4n(O2)=15n(CH3CH2NH2),n(CH3CH2NH2)=0.4mol,m( CH3CH2NH2)=0.4mol×45g/mol=18g,含乙胺9%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))的廢水的質(zhì)量為18g÷9%=0.2kg,故D錯誤。

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ (aq) + Cu(s) == Cu2+ (aq) + 2Ag (s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖。

請回答下列問題:

(1)電極X的材料是____________;電解質(zhì)溶液Y是_____________

(2)銀電極為電池的_________極;銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。

(3)外電路中的電子是從________電極流向______電極(填電極的材料)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,向V L密閉容器中加入0.5 mol NO0.5 mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g) △H= —Q kJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時的數(shù)據(jù)如下:

溫度/

n (C)/mol

n(CO2)/mol

T1


0.15

T2

0.375


下列有關(guān)說法正確的是

A. 由上述信息可推知:T1 > T2

B. T2時,若反應(yīng)達(dá)平衡后再縮小容器的體積,c (N2):c (NO)增大

C. T1時,若開始時反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大

D. T1時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.乙酸、葡萄糖都可用通式Cn(H2O)m表示其組成,所以乙酸也屬于糖類

B.凡是能溶于水且具有甜味的化合物都屬于糖類

C.蔗糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有還原性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組對鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究,為點(diǎn)燃反應(yīng)生成的氫氣,他們設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置。請回答下列問題:

(1)寫出NaH2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____。

(2)在點(diǎn)燃H2之前必須先進(jìn)行____,方法是_____。

(3)實(shí)驗(yàn)小組查閱到鈉、苯(常溫下為液體,不溶于水,與鈉不反應(yīng))、水的密度分別為0.97 g·cm-3、0.88 g·cm-3、1.00 g·cm-3,并據(jù)此對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了如圖所示的改進(jìn)。

①在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象可能為___。

A.鈉在水層中反應(yīng)并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C.鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并可能做上下跳動

②在改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)中H2的生成速率減慢,氫氣燃燒更平穩(wěn),原因是_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要制備純凈的氯化鉀,F(xiàn)有含少量KBrK2SO4的氯化鉀樣品,按照下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行提純。

(1)KClK+檢驗(yàn)時,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為:___________。

(2) 若用硝酸鋇來代替氯化鋇,請判斷是否可行:______(填“是”或“否”),并說明理由:________

(3)在過濾后的濾液中通入過量氯氣即可將濾液中的KBr雜質(zhì)除去,發(fā)生的反應(yīng)為:2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2,如果按是否有元素的化合價發(fā)生了變化來分類,該反應(yīng)屬于_______________反應(yīng)。

(4) 某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案中加適量氯化鋇溶液不容易控制,應(yīng)加入過量氯化鋇溶液,他的思路如下。請寫出沉淀A的化學(xué)式:A_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的原因是(  )

A. 元素原子的核外電子排布呈周期性變化 B. 元素原子的電子層數(shù)呈周期性變化

C. 元素的化合價呈周期性變化 D. 元素原子半徑呈周期性變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導(dǎo),合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:

度(℃)

360

440

520

K

0.036

0.010

0.0038

(1)①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為_____ (填放熱,吸熱,無法確定。┓磻(yīng)。

②下列措施能用勒夏特列原理解釋是_____(填序號)。

a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨 b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨

c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500°C左右 d.需要使用過量的N2,提高H2轉(zhuǎn)化率

(2)0.2mol氨氣溶于水后再與含有0.2mol硫酸的溶液反應(yīng)放熱QkJ,請你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_____

(3)常溫時,將amol氨氣溶于水后,再通入bmol氯化氫,溶液體積為1L,且c(NH4+)=c(Cl),則一水合氨的電離平衡常數(shù)Kb=_____(用ab表示)

(4)原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g) 獲取,已知該反應(yīng)中,當(dāng)初始混合氣中的恒定時,溫度、壓強(qiáng)對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:

①圖中,兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1_____P2(填“>”、“=”或“<”)。

②其它條件一定,升高溫度,氫氣的產(chǎn)率會__(填“增大”,“減小”減小,“不變”不變)。

(5)原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取

T℃時,向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO,反應(yīng)達(dá)平衡后,測得CO的濃度為0.08molL1,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_____。

②保持溫度仍為T℃,容積體積為5L,改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比,充入容器進(jìn)行反應(yīng),下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時間改變

b.混合氣體的密度不隨時間改變

c.單位時間內(nèi)生成a mol CO2的同時消耗a mol H2

d.混合氣中n(CO):n(H2O):n(CO2):n(H2)=1:16:6:6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.人體運(yùn)動所消耗的能量與化學(xué)反應(yīng)無關(guān)

B.在反應(yīng)C+CO22CO中,若v(CO)1mol·(L·min)1,則v(C)0.5mol·(L·min)1

C.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為反應(yīng)溫度

D.鋅錳干電池中,鋅電極是負(fù)極

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