【題目】對于反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,下列說法正確的是

A. HCl是還原劑 B. HCl是氧化劑

C. HCl既是氧化劑又是還原劑 D. HCl既不是氧化劑也不是還原劑

【答案】B

【解析】反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中Zn元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，做還原劑被氧化，HCl中氫元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，化合價(jià)降低做氧化劑被還原，選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤；選項(xiàng)B正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定時(shí)，需經(jīng)過NaOH溶液的配制、基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4·2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正確的是( )

A. 用圖A所示的方法轉(zhuǎn)移NaOH溶液到容量瓶中

B. 用圖B所示的裝置準(zhǔn)確稱得0.15 g H2C2O4·2H2O

C. 用圖C所示的操作排除堿式滴定管中的氣泡

D. 用圖D所示的裝置，用NaOH待測液滴定H2C2O4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示。

回答下列問題：

（1）該混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為 ，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為 ；

（2）該混合液中，CaCl2的物質(zhì)的量為 ，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為 ；

（3）向該稀釋后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，可得到沉淀的物質(zhì)的量為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2（SO4）3溶液和純水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42－的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取的K2SO4溶液、Al2（SO4）3溶液、純水三者體積比

A．1∶1∶1 B．2∶1∶2 C．1∶1∶2 D．2∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產(chǎn)雙氧水常采用蒽醌法，其反應(yīng)原理和生產(chǎn)流程如圖所示：

A．氫化釜

B．過濾器

C．氧化塔

D．萃取塔

E．凈化塔

F．工作液再生裝置

G．工作液配制裝置 生產(chǎn)過程中，把乙基蒽醌溶于有機(jī)溶劑配制成工作液，在一定的溫度、壓力和催化劑作用下進(jìn)行氫化，再經(jīng)氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水�；卮鹣铝袉栴}：

（1）蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的原料是 ，配制工作液時(shí)采用有機(jī)溶劑而不采用水的原因是 。

（2）氫化釜A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，進(jìn)入氧化塔C的反應(yīng)混合液中的主要溶質(zhì)為 。

（3）萃取塔D中的萃取劑是，選擇其作萃取劑的原因是 。

（4）工作液再生裝置F中要除凈殘留的H2O2，原因是 。

（5）雙氧水濃度可在酸性條件下用 KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為___________一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.5%，（密度為1.10g·cm3），其濃度為 mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學(xué)元素的敘述，不正確的是

A. 不同生物體內(nèi)所含的化學(xué)元素的種類基本相似

B. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例差異很大

C. 組成生物體的化學(xué)元素在無機(jī)自然界中都可以找到

D. 微量元素在生物體內(nèi)含量很少，所以人體不存在微量元素缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應(yīng)完全，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全產(chǎn)生CO2，則該混合溶液中c(Na+)為( )

A． B．

C．(2b-a)mol/L D．(10b-5a)mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】與c(H+)c(OH-)=Kw類似，F(xiàn)eS飽和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常溫下Ksp= (FeS）=8.1×10-17

（1）理論上FeS的溶解度為_______g, 而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能__________。

（2）己知FeS飽和溶液中c(H+)與c(S2-)之間存在以下限量關(guān)系：c2(H+) c(S2-)=1.0×10-22，為了使溶液里c(Fe2+）達(dá)到lmol/L，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為________mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化合物含C、H、O、N等元素，下列哪項(xiàng)最不可能是它的功能 （ ）

A. 構(gòu)成羽毛、肌肉、頭發(fā)、蛛絲等的成分 B. 催化作用

C. 是細(xì)胞內(nèi)主要的儲(chǔ)能物質(zhì) D. 構(gòu)成細(xì)胞膜的成分

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