Question

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生如下反應：2N2O5(g)4NO2(g) ＋ O2(g) △H ＞0。T1溫度時，向密閉容器中通入N2O5氣體，部分實驗數據見下表：

時間/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L－1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列說法正確的是

A．500 s內NO2的生成速率為2．96×10－3mol·L－1·s－1

B．T1溫度下該反應平衡時N2O5的轉化率為29.6%

C．達到平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則c(N2O5)﹤5.00mol/L

D．T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1＞T2，則K1＞K2

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．依據圖標數據分析計算500s內N2O5(g)消耗的濃度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3mol/(Ls)則NO2的生成速率為2×2．96×10－3mol·L－1·s－1，故A錯誤；B．由表中數據可知，T1溫度下，1000s時反應到達平衡，平衡時c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，轉化率為×100%=50%，故B錯誤；C．平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的，壓強增大，氨氣濃度會增大一倍，反應前后氣體體積增大，平衡逆向進行，則再平衡時C(N2O5)＞5.00mol/L，故C錯誤；D．平衡常數只受溫度影響，T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若K1＞K2，反應吸熱反應，則T1＞T2，故D正確；故選D。