【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,請回答下列問題:

(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一,基態(tài)Ti原子價層電子的排布圖為_________,基態(tài)O原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。

(2)以TiO2為原料可制得TiCl4,TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K,均高于結(jié)構(gòu)與其相似的CCl4,主要原因是 __________________。

(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________

A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.氫鍵 E.范德華力

(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機(jī)小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____,該分子中C的軌道雜化類型為________ 。

(5)TiO2BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。

BaCO3中陰離子的立體構(gòu)型為 ________。

②經(jīng)X射線分析鑒定,鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示(Ti4+、Ba2+均與O2相接觸),則鈦酸鋇的化學(xué)式為 _________。已知晶胞邊長為a pm,O2的半徑為b pm,則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm___________pm。

【答案】 啞鈴型 TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4,分子間作用力更大 AB HCHO sp2 平面三角形 BaTiO3

【解析】

(1)根據(jù)元素核外電子排布規(guī)律書寫電子排布式,根據(jù)電子排布式判斷最高能級及電子云輪廓;

(2)分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān),根據(jù)相對分子質(zhì)量分析判斷;

(3)結(jié)合晶體轉(zhuǎn)化反應(yīng)過程,和物質(zhì)類別判斷分析化學(xué)鍵的種類;

(4)根據(jù)有機(jī)物中碳原子的成鍵方式,判斷空間構(gòu)型,進(jìn)而判斷碳原子雜化方式;

(5)①應(yīng)用雜化軌道理論計算中心原子的價電子對數(shù)確定雜化方式分析確定立體構(gòu)型;

②結(jié)合晶胞圖示計算晶胞中各原子的個數(shù)書寫其分子式,再結(jié)合晶胞微粒的相互位置關(guān)系計算微粒的半徑。

(1) Ti38號元素,基態(tài)鈦原子核外電子排布式為:[Ar]3d24s2,則價層電子排布圖為;基態(tài)O原子核外電子排布式為1s22s22p4,最高能級為p,其電子云輪廓為啞鈴型;

(2) TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K,與CCl4結(jié)構(gòu)相似,都屬于分子晶體,分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關(guān),相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大,熔沸點越高,TiCl4的相對分子質(zhì)量大于CCl4,分子間作用力更大;

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化過程TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6],可看做形成一種酸,所有的酸都屬于共價化合物,向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體,可看做酸跟鹽反應(yīng)生成(NH4)2[TiCl6],產(chǎn)物中含有銨根離子,根據(jù)以上分析,(NH4)2[TiCl6]晶體中含有共價鍵和離子鍵,故答案選AB;

(4) CH3CH2OHCH3OCH3中的碳原子都是以單鍵形式成鍵,結(jié)構(gòu)與甲烷相似,都是四面體結(jié)構(gòu),HCHO的碳原子含有碳氧雙鍵,分子中所有在同一平面,為平面三角形,根據(jù)構(gòu)型可知,三個分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是HCHO,根據(jù)構(gòu)型可得,該分子中C的軌道雜化類型為sp2雜化;

(5)①BaCO3中陰離子為CO32-,中心原子為碳原子,其價層電子對數(shù)=3+=3,碳原子為sp2雜化,該陰離子由4個原子構(gòu)成,則立體構(gòu)型為平面三角形;

②根據(jù)晶胞圖示,Ti位于晶胞的頂點,Ti的數(shù)目=8×=1,Ba原子位于晶胞的內(nèi)部,數(shù)目為1,分析計算分子式和粒子半徑;O原子位于晶胞的棱上,其數(shù)目=12×=3,則則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3;已知晶胞邊長為a pm,O2的半徑為bpm,根據(jù)圖示,晶胞邊長= 2r(Ti4+)+2r(O2-)=apm,則r(Ti4+)=pm;晶胞面對角線的長度=2r(O2-)+2r(Ba2+)=a pm,r(Ba2+)=pm

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的H 前者小于后者的是

Cs+O2g═CO2gH1 Cs+O2═COgH2

Sg+O2g═SO2gH3 Ss+O2g═SO2gH4

2H2g+O2g═2H2OlH5 H2g+O2g═H2OlH6

CaCO3s═CaOs+CO2gH7 CaOs+H2Ol═CaOH2sH8

A.①④B.C.②③④D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型可以用量子化學(xué)計算小區(qū)間內(nèi)(如生物固氮時固氮酶中)的化學(xué)反應(yīng)。

(1)固氮酶有鐵蛋白和鉬鐵蛋白兩種,它們不僅能夠催化N2還原成NH3,還能將環(huán)境底物乙炔催化還原成乙烯。

乙炔是__________(非極性極性”)分子。

碳負(fù)離子CH3-的立體構(gòu)型為____________。

根據(jù)等電子原理,NO的電子式為________________。

(2)釩可用于合成電池電極,也可用于人工合成二價的釩固氮酶(結(jié)構(gòu)如圖a)

①V2基態(tài)時核外電子排布式為____________________________________________。

釩固氮酶中釩的配位原子有_____________________________(填元素符號)。

(3)煙酰胺(結(jié)構(gòu)如圖b)可用于合成光合輔酶NADPH,煙酰胺分子中氮原子的雜化軌道類型有_______________________,1 mol該分子中含σ鍵的數(shù)目為________。

(4)12 g石墨烯(結(jié)構(gòu)如圖c)中含有的正六邊形數(shù)目約為________;請你預(yù)測硅是否容易形成類似石墨烯的結(jié)構(gòu),并說明理由:___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首,看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是(

A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金

C.銅的活動性很弱,與空氣成分不反應(yīng)D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金

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【題目】硫酸生產(chǎn)中存在爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng):2SO2g+O2g2SO3g。研究發(fā)現(xiàn),SO3的體積分?jǐn)?shù)隨溫度T的變化如曲線I所示。下列判斷正確的是

A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B反應(yīng)達(dá)到B點時,2υO2SO3

C曲線I上A、C兩點反應(yīng)速率的關(guān)系:υAC

D已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化劑時的曲線,則II是Fe2O3作催化劑時的曲線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】500 mL KNO3Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)6 mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是

A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

B. 向電解后的溶液中加入98 gCu(OH)2可恢復(fù)為原溶液

C. 原混合溶液中c(K)4 mol/L

D. 電解后溶液中c(H)2 mol/L

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【題目】

(1)下列六種生活中常見物質(zhì):

①食鹽 ②食用油 ③靑霉素 ④雞蛋 ⑤西紅柿 ⑥塑料

按要求用物質(zhì)序號填空:

作調(diào)味劑的是___________;作抗生素的是___________;富含蛋白質(zhì)的是___________;富含維生素的是___________;富含油脂的是___________;屬于合成材料的是___________。

(2)一個體重50 kg的健康人,體內(nèi)約含有2 g鐵,這2 g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在,而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時,應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+, 有利于人體吸收。

i.在人體中進(jìn)行Fe2+ Fe3+的轉(zhuǎn)化時,①中的Fe2+________ (填“氧化劑”或“還原劑”),②中的Fe3+________ (填“氧化劑”或“還原劑”)。

ii.服用維生索C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+這句話指出,維生素C在這一反應(yīng)中作 ____________(填“氧化劑”或“還原劑”)

iii.市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉,這些鐵粉在人體胃酸 (HC1)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】建造艦船需要大量的新型材料,艦船的甲板也要耐高溫且外殼要耐腐蝕,而鎳鉻鐵合金就是具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

1)保鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)原子的價電子排布_________,為鉻元素在周期表中_________區(qū)。

2能形成多種配離子,如等,中心原子的配位數(shù)是_________,與互為等電子體的分子為_________。

3)艦船甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷結(jié)構(gòu)如圖所示,其中原子雜化方式為________雜化

4)碳和硅可化合成碳化硅,晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),其中碳原子和硅原子的位置是交替的,但是碳化硅的熔點低于金剛石,原因是_________

5)鐵的氧化物之一是,從中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個立方體,則晶體中的離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);該立方體是不是的晶胞?_________(填“是”或“否”);立方體中鐵離子處于氧離子圍成的_________(填空間結(jié)構(gòu))空隙;根據(jù)上圖計算晶體的密度為_________。(圖,計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

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【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素

A. 在自然界中只以化合態(tài)的形式存在

B. 單質(zhì)常用作左半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C. 最高價氧化物不與酸反應(yīng)

D. 氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

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