Question

（1）閱讀、分析下列兩個材料：材料一：
材料二：

物質	熔點/℃	沸點/℃	密度/g?cm3	溶解性
乙二醇（C2H6O2）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）	17.9	290	1.26	能跟水、酒精以任意以互溶

回答下列問題（填序號）：
A．蒸餾法  B．萃取法    C．“溶解、結晶、過濾”的方法    D．分液法
①將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來，最好應用______；
②將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是______．
（2）閱讀材料三：在溶解性方面，Br₂（溴）與I₂很相似，其稀的水溶液顯黃色．在實驗室里從溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂和提取I₂的方法相似．回答下列問題：
①常用的提取方法是______，化學試劑是______，最主要的儀器是______．
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br₂以后的水還有顏色，解決該問題的方法是______．

Answer 1

【答案】分析：（1）①物質在同一溶劑中的溶解度不同，在飽和情況下，通過改變溶液溫度而使其中的一種物質結晶析出，達到分離的效果；
②互溶的液體利用沸點相差比較大，采取蒸餾法分離；
（2）①根據(jù)萃取時萃取劑的選擇應符合下列條件：溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質不反應，結合萃取操作進行分析解答；
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br₂以后的水還有顏色，需再進行萃取．
解答：解：（1）①由圖可知，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，碳酸鈉溶解度受溫度影響大，利用冷卻熱飽和溶液分離，即用熱水把固體溶解配制成飽和溶液，等液體冷卻后，因為碳酸鈉的溶解度隨溫度變化大，而NaCl小，所以碳酸鈉析出，而氯化鈉留在母液當中，反復多次也可以提純，故可用“溶解、結晶、過濾”的方法分離，
故答案為：C；
②由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液體，沸點相差比較大，可用蒸餾法分離，故答案為：A；
（2）①碘在CCl₄中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘與CCl₄不反應；水與CCl₄不互溶，所以在實驗室里從溴水（Br₂的水溶液）中提取Br₂，采用萃取的方法，萃取最主要的儀器是分液漏斗，
故答案為：萃取；CCl₄；分液漏斗；
②若觀察發(fā)現(xiàn)提取Br₂以后的水還有顏色，說明水中還含有溴，需再進行萃取，直到水為無色，然后將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并起來，
故答案為：再進行萃取，直到水為無色，將各次分離出來的含溴的四氯化碳溶液合并起來．
點評：本題主要考查物質的分離提純，根據(jù)物質的性質選擇分離提純方法，題目難度較�。�