【題目】隨著科技的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

（1）將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mg NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

（2）用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。請回答下列問題：

①步驟（1）中A儀器最好用__________（填序號）

A．量筒 B．燒杯 C．容量瓶 D．試管

②能否用水代替苯_______，理由是______________________。

③NaCl晶體中，Na+和Cl-是按一定方式有規(guī)則均勻排列的，可以看作一系列立方體在空間的延伸。已知立方體的邊長為acm，它擁有b個(gè)鈉離子和b個(gè)氯離子，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為__________。

【答案】 C 不能 NaCl會溶于水，不能測得NaCl固體的體積 58.5Vb/ma3mol-1

【解析】（2）定容容器為容量瓶，具有一定體積并便于振蕩，所以C正確，答案選C；（3）測量mgNaCl固體的體積，所加溶劑不能溶解NaCl，否則無法測出NaCl的體積，所以不能用水，應(yīng)用苯；（4）NaCl的密度為，NaCl晶胞的體積為a3cm3，則NaCl晶胞的質(zhì)量為： ，一個(gè)NaCl晶胞含b個(gè)“NaCl”，而每個(gè)“NaCl”的質(zhì)量為M(NaCl)/NA， ＝b×58.5/NA，即NA=58.5bV/ma3mol-1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時(shí)常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一，D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 ．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋?示）；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為 ， 分子的立體結(jié)構(gòu)為；C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度（填增大，不變或減�。�，分析主要原因（用文字?jǐn)⑹觯?/span>
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為（用元素符號表示）；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA ， 則該晶體的密度為g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度
C.氯離子存在時(shí)鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】生活在沙漠中的仙人掌和生活在海洋中的鯊魚，組成它們的化學(xué)元素的種類是(　　)

A. 完全相同B. 完全不同

C. 大體相同D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】填空題
（1）已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：

①如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A電子式：；D的結(jié)構(gòu)式： ．
②如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式為 ． 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是 ． （用化學(xué)式或離子符號表示）．
（2）另一10電子物質(zhì)，相同條件下對H2的相對密度為8，常溫常壓下，3.2g該物質(zhì)與足量氧氣充分燃燒后放出akJ熱量，（a＞0）．寫出該物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式： ．
將3.2g該物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物通入100mL3molL﹣1的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下說法正確的是（ ）

A.共價(jià)化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵

B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵

C.非金屬元素間只能形成共價(jià)鍵

D.金屬元素與非金屬元素的原子間只能形成離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀[KMnO4]是常用的氧化劑．工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀晶體．中間產(chǎn)物為錳酸鉀[K2MnO4]．圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制備的操作流程：

相關(guān)資料：
①物質(zhì)溶解度

物質(zhì)

KMnO4

K2CO3

KHCO3

K2SO4

CH3COOK

20℃溶解度

6.4

111

33.7

11.1

217

②錳酸鉀[K2MnO4]
外觀性狀：墨綠色結(jié)晶．其水溶液呈深綠色，這是錳酸根（MnO42﹣）的特征顏色．
化學(xué)性質(zhì)：在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，MnO42﹣會發(fā)生歧化反應(yīng)．
試回答下列問題：
（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時(shí)，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是；
（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，若CO2過量會生成KHCO3 ， 導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低．請寫出實(shí)驗(yàn)中通入適量CO2時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)離子方程式：；
其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為 ．
（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了改進(jìn)，即把實(shí)驗(yàn)中通CO2改為加其他的酸．從理論上分析，選用下列酸中 ， 得到的產(chǎn)品純度更高．
A.醋酸
B.濃鹽酸
C.稀硫酸
（4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式提出改進(jìn)方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進(jìn)行電解（如圖）．圖2中A口加入的溶液最好為 ． 使用陽離子交換膜可以提高M(jìn)n元素利用率的原因?yàn)?/span> ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、 NH4＋、 Mg2＋、 Ba2＋、 Cl－、 SO42—、 CO32—。

將該混合物溶于水后得澄清溶液。 現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

A

加 AgNO3溶液

有白色沉淀生成

B

加足量 NaOH 溶液并加熱

收集到氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

C

加足量 BaCl2溶液，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥稱量

第一次稱量沉淀質(zhì)量為6.63 g，第二次稱量沉淀質(zhì)量為4.66 g

試回答下列問題：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)A判斷 Cl－是否存在_____（填“一定存在” 、 “一定不存在” 或“不能確定”)。

（2）該混合物中一定不存在的離子是_____。

（3）寫出實(shí)驗(yàn)B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。

（4）溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

陰離子符號

物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)

(5)混合物中是否存在 K＋？_____（填“存在” 或“不存在” ）

①如果存在， c(K+) _____mol/L（如果選擇“不存在” ，此問不必做答）

②如果不存在，判斷的理由是_____。（如果選擇“存在” ，此問不必做答）

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