Question

【題目】Se是制光電池的一種原料。電解銅的陽極泥中含有3%-14%的Se元素(Se元素以Se單質(zhì)和Cu2Se的形式存在)，還含有稀有金屬及貴金屬。從陽極泥中提取Se的流程如下：

請(qǐng)回答下列向題：

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為__________________。

(2)流程②的目的是_____________________。

(3)流程④的操作名稱是_____________________。

(4)SO2與SeO2(g)反應(yīng)的離子方程式為________________。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_____________。

(5)工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________________。(填化學(xué)式)

(6)①稱取5.000g電解銅陽極泥樣品。以合適方法溶解，配成250.0mL混酸溶液

②移取上述溶液25.00mL于錐形瓶中，加入30.0mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(Se由+4價(jià)轉(zhuǎn)化為+6價(jià))。

③反應(yīng)完全后，用0.05000mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

則電解銅陽極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，對(duì)測(cè)定Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果__________(其“偏高”或“偏低”“ 無影響”)

Answer 1

【答案】 Cu2Se+6H2SO4(濃) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑ 使SO2、SeO2揮發(fā)出來 過濾 SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+ H2SO4(濃)>SeO2>SO2 H2SO4 7.9% 偏高

【解析】本題主要考查對(duì)于從陽極泥中提取Se的流程的評(píng)價(jià)。

(1)濃硫酸溶解Cu2Se生成CuSO4、SO2、SeO2的化學(xué)方程式為Cu2Se+6H2SO4(濃) 2CuSO4+SeO2+4SO2↑+6H2O↑。

(2)流程②的目的是使SO2、SeO2揮發(fā)出來。

(3)流程④的操作名稱是過濾。

(4)由圖可知SO2與SeO2(g)反應(yīng)生成Se和H2SO4，反應(yīng)的離子方程式為SeO2(g)+2SO2+2H2O=Se↓+2SO42-+4H+。根據(jù)上述提取Se的工藝流程可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。

(5)工業(yè)提取Se的流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4。

(6) 與(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)消耗KMnO40.05000mol/L×10.00mL/5=0.1mmol，與混酸溶液反應(yīng)消耗KMnO430.0mL×0.0100mol/L-0.05000mol/L×10.00mL/5=0.2mmol，與KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)消耗Se的物質(zhì)的量為2.5×0.2mmo=0.5mmol，則電解銅陽極泥樣品中Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5mmol×250.0mL/25.00mL×g/mol/5.000g=7.9%。若用FeCl2標(biāo)準(zhǔn)溶液代替(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，由于FeCl2易被空氣中氧氣氧化，消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，會(huì)使Se的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果偏高。