Question

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。

（1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。

①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______(填序號)。

A．離子鍵 B．金屬鍵

C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵

（2）金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應:Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。

（3）Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:

。

①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序為___________。

②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是__________。

Answer 1

【答案】 AC 過氧化氫為氧化劑，將Cu氧化為Cu2+，氨分子與Cu2+形成配位鍵 O>N>H sp3

【解析】

（1）①Cu2+含有空軌道，OH-含有孤對電子，可形成配位鍵；

②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在離子鍵和極性共價鍵；

（2）過氧化氫可氧化Cu生成Cu2+，進而與氨分子形成配位鍵；

（3）①根據(jù)電負性在周期表中遞變規(guī)律分析；

②乙二胺分子中N原子形成4個σ鍵；

（1）①Cu2+含有空軌道，OH-含有孤對電子，可形成配位鍵，配離子[C u(OH)4]2+中1個Cu2+與4個OH-形成配位鍵，可表示為；

②Na2[Cu(OH)4]為離子化合物，含有離子鍵，并且O-H為極性共價鍵，故答案為AC；

（2）過氧化氫可氧化Cu生成Cu2+，進而與氨分子形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行，故答案為過氧化氫為氧化劑，將Cu氧化為Cu2+，氨分子與Cu2+形成配位鍵；

（3）①同周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，則O＞N，H的電負性最弱，則有O＞N＞H；

②乙二胺分子中N原子形成4個σ鍵，為sp3雜化；