【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥

【答案】A

【解析】

試題分析：①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2，表示反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO均表示正反應(yīng)方向的速率，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；③反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；④顏色深淺和濃度有關(guān)系，因此混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑤密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；⑥混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量是變化的，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g) Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝（a—b）/t1 mol/(L.min)

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率V逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量的X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【2015新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫道：“性最烈，能蝕五金其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水”是指（ ）

A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．鹵水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第16項(xiàng)應(yīng)為( )

1

2

3

4

5

6

…

C2H4

C2H6

C2H6O

C3H6

C3H8

C3H8O

…

A．C6H14B．C7H14C．C7H16D．C7H16O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NO 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A、250C時(shí)，15g乙烷氣體中含3.5NO 個(gè)共價(jià)鍵

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯在Fe 催化條件下可與NO 個(gè)Br2 發(fā)生取代反應(yīng)

C、18g2H2O中含有電子數(shù)為10NO

D、1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），共有6NO 個(gè)電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C5H11Cl的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))

A．6種 B．7種 C．8種 D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某強(qiáng)酸性溶液X可能含有A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)不能確定是否含有的離子（若不止一種，可任選一種）的存在：

寫出反應(yīng)①的離子方程式 ；

④假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.1mol，100mL X溶液中n（H+）=0.4mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.7mol時(shí)，溶液X中還一定含有 ．

（2）實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

①實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)．下列氣體的性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是 （填序號(hào)，下同）．

A．密度 B．顏色 C．溶解性 D．熱穩(wěn)定性 e.與氧氣反應(yīng)

③若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可能是下列氣體中的 （填序號(hào)）．

A．CO2 B．NO C．Cl2 D．H2 e.HCl

其中在D裝置中連接燒杯的目的是

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】烯丙醇是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體，是重要的有機(jī)合成原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 CH2=CH—CH2OH。請(qǐng)回答：

（1）烯丙醇中除碳碳雙鍵外還含有的官能團(tuán)是 （名稱）。

（2）0.1mol 烯丙醇與足量金屬鈉反應(yīng)，能生成氫氣 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）寫出烯丙醇與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，

（4）烯丙醇與CH3CO18OH發(fā)生酯化反應(yīng)的化方程式為 ，酯化反應(yīng)生成的產(chǎn)物在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（5）烯丙醇的一種同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向100mL0.1mol·L－1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L－1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如下圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是

A. a點(diǎn)時(shí)溶液中所含主要溶質(zhì)為(NH4)2SO4

B. a→b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. b點(diǎn)為最大沉淀量，對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)值為0.02

D. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL

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