【題目】反應(yīng)2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2可用于制作印刷電路板。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(　　)

A.Cu為還原劑B.FeCl3被氧化

C.Cu得到電子D.FeCl3發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】A

【解析】

2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，氯化鐵中鐵化合價降低，銅單質(zhì)化合價升高。

A選項，Cu化合價升高，因此作還原劑，故A正確；

B選項，FeCl3化合價降低，被還原，故B錯誤；

C選項，Cu化合價升高，失去電子，故C錯誤；

D選項，FeCl3化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；

綜上所述，答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是(　　)

A.Al(OH)3膠體B.CuSO4溶液

C.稀鹽酸D.稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g）△H＜0 下圖是表示該反應(yīng)速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖。t2、t3、t5時刻外界條件均有改變（但都沒有改變各物質(zhì)的用量）。則下列說法中不正確的是

A. t3時減小了壓強

B. t5時增大了壓強

C. t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低

D. t1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是 （ ）

A.氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體

B.氯氣用堿石灰干燥

C.氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣

D.氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氯水的說法正確的（ ）

A.新制氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有HClO

B.新制氯水在光照的條件下，可以產(chǎn)生氣體，該氣體是氯氣

C.新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象

D.新制氯水中滴加石蕊試液，變紅后褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機理可能是加熱時可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應(yīng)①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價，其反應(yīng)的離子方程式為______.

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.

(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號)。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同時分解失去H2O 和NH3

D.同時分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應(yīng)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)①氯胺（NH2Cl）的電子式為________。可通過反應(yīng)NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制備氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如右表所示（假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣），則上述反應(yīng)的ΔH=_________。

化學(xué)鍵

鍵能/(kJ·mol-1)

N-H

391.3

Cl-Cl

243.0

N-Cl

191.2

H-Cl

431.8

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強氧化性的物質(zhì)，可作長效緩釋消毒劑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容積均為1L的甲、乙、丙三個恒容恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示：

t/min

0

40

80

120

160

n(NO)（甲容器）/mol

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

n(NO)（乙容器）/mol

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

n(NO)（丙容器）/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)為____________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。

②乙容器在200min達到平衡狀態(tài)，則0～200min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_________。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1molNO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

①A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）點。

③計算C點時該反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)Kp(C)=______（Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(都不為零)，達到平衡時，X、Y、Z濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. X和Y的轉(zhuǎn)化率相等

D. c1的取值范圍為0<c1<0.14 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞顯紅色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

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