【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝如下(部分操作和條件略):
Ⅰ.將鉻鐵礦和碳酸鈉混合充分焙燒。
Ⅱ.焙燒后的固體加水浸取,分離得到溶液A和固體A。
Ⅲ.向溶液A中加入醋酸調(diào)pH約7~8,分離得到溶液B和固體B。
Ⅳ.再向溶液B中繼續(xù)加醋酸酸化,使溶液pH小于5。
Ⅴ.向上述溶液中加入氯化鉀,得到重鉻酸鉀晶體。
Ⅰ中焙燒發(fā)生的反應(yīng)如下,配平并填寫空缺:
FeOCr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
(2)固體A中主要含有 (填寫化學(xué)式)。
(3)已知重鉻酸鉀溶液中存在如下平衡:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。Ⅳ中調(diào)節(jié)溶液pH<5時(shí),其目的是 。
(4)Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl,已知下表數(shù)據(jù)
物質(zhì) | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度 (g/100g水) | 0 | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40 | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80 | 51.3 | 38 | 73 | 376 |
①該反應(yīng)能發(fā)生的理由是 。
②獲得K2Cr2O7晶體的操作有多步組成,依次是:加入KCl固體、____________、____________、過濾、洗滌、干燥得到晶體。
(5)Ⅲ中固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),精確分析固體B中氫氧化鋁含量的方法是:稱取n g樣品,加入過量____________(填寫試劑名稱)、溶解、過濾、再通入過量的CO2、…灼燒、冷卻、稱量,得干燥固體m g。計(jì)算樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m、n的代數(shù)式表示)。
【答案】
(1)4 8 7O2 8 2 8;
(2)Fe2O3、MgO
(3)由于存在反應(yīng)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,加入酸,氫離子濃度增大,平衡右移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-。
(4)①溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;②加熱蒸發(fā);冷卻結(jié)晶。
(5)氫氧化鈉溶液;。
【解析】
試題分析:(1)反應(yīng)中Fe、Cr元素化合價(jià)升高,結(jié)合元素守恒可知缺陷物質(zhì)為氧氣,Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià),Cr元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),總升高+7價(jià),O元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-2價(jià),共降低4價(jià),化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為28,故FeOCr2O3的系數(shù)為4,氧氣系數(shù)為7,再根據(jù)原子守恒配平后方程式為:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2,故答案為:4;8;7O2;8;2;8;
(2)焙燒時(shí)MgO未反應(yīng),焙燒后的固體加水浸取,分離得到固體A為Fe2O3、MgO,故答案為:Fe2O3、MgO;
(3)由于存在反應(yīng)平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+,加入酸,氫離子濃度增大,平衡左移,作用是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,故答案為:使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;
(4)①溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀,故答案為:溫度對氯化鈉的溶解度影響小,但對重鉻酸鉀的溶解度影響較大,低溫下四種物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最小,利用復(fù)分解反應(yīng)在低溫下可以得到重鉻酸鉀;②加入KCl固體后,利用溶解度不同,溫度對溶解度影響,再經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可以得到K2Cr2O7晶體,故答案為:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶;
(5)固體B中主要含氫氧化鋁,還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì),為精確分析B中氫氧化鋁含量,先利用氫氧化鋁的兩性,用過量的氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁,過濾除去不溶物,向?yàn)V液中通入二氧化碳重新生成氫氧化鋁沉淀,灼燒得到氧化鋁固體,根據(jù)Al元素守恒,樣品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==,故答案為:NaOH溶液;。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由幾種離子化合物組成的混合物,含有以下離子中的若干種: K+、Cl-、NH4+、Mg2+、Ba2+、CO3-、SO42-,將該混合物溶于水后得澄清溶液,現(xiàn)取3份各100mL的該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
試回答下列問題:
(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對Cl-是否存在的判斷是________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”),根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③判斷混合物中一定不存在的離子是 。
(2)試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿):
陰離子符號 | 物質(zhì)的量濃度/mol·L-1 |
(3)試確定K+是否存在并說明理由。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】與純水的電離相似,液氨中也存在著微弱的電離:2NH3NH4++NH2-據(jù)此判斷以下敘述錯(cuò)誤的是
A. 液氨中含有NH3、NH4、NH2-三種微粒
B. 一定溫度下液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是一個(gè)常數(shù)
C. 液氨的電離達(dá)到平衡c(NH3)= c(NH4+)=c(NH2-)
D. 只要不加入其他物質(zhì),液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是某食品包裝上的說明,表中列出了部分配料。
品 名 | 樂百氏 |
部分配料 | ① 奶粉 ②白砂糖③ 乳酸鈣 ④ 山梨酸鉀 |
生產(chǎn)日期 | 標(biāo)于包裝封口處 |
配料中,富含蛋白質(zhì)的是____(填序號,下同),屬于營養(yǎng)強(qiáng)化劑的是___,屬于防腐劑的是______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)提高了人們生存的質(zhì)量,生活質(zhì)量的提高又促進(jìn)了化學(xué)發(fā)展。
(1)、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等,屬于________性食品(填“酸性”或“堿性” );
(2)、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式:________________________________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān),下列說法正確的是( )
A.洗滌劑除油污的原理與熱堿液除油污的原理相同
B.食品包裝內(nèi)放置生石灰與放置硅膠的作用相同
C.聚乙烯和聚氯乙烯的單體相同
D.自來水中加入漂白粉與加入硫酸鋁的作用相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為2L的容器內(nèi),發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g),起始時(shí)充入3molA和2.5molB混合氣體;經(jīng)過5min達(dá)到平衡,生成0.5molD,下列說法正確的是( )
A.若單位時(shí)間內(nèi)生成的B和D的物質(zhì)的量之比為3:1,則體系處于平衡狀態(tài)
B.C的平衡濃度為1mol/L
C.5min內(nèi)B的平均消耗速率為0.3mol/(Lmin)
D.平衡后,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CH3CH2Br與NH3反應(yīng)生成(CH3CH2)2NH和HBr,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 若原料完全反應(yīng)成上述產(chǎn)物,n(CH3CH2Br) :n(NH3)=2:1 B. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C. CH3CH2Br難溶于水 D. CH3CH2Br和HBr均屬于電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”,F(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問題:
(1)稀鹽酸不與Cu 反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2后,則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________________。
(2)在一定體積的10mol/L的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為________________。
(3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 .24LNO氣體。若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。
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