Question

常溫下，取pH=2的兩種二元酸H₂A與H₂B各1mL，分別加水稀釋?zhuān)瑴y(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有如圖所示變化，則下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、H₂A的電離方程式為H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-
• B、pH=4的NaHA水溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）＞c（OH^-）
• C、含NaHA、NaHB的混合液離子濃度大小為c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-）
• D、Na₂B的水溶液中，離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：pH相等的兩種二元酸，加水稀釋時(shí)促進(jìn)弱酸電離，稀釋100倍時(shí)，H₂A的pH變?yōu)?，說(shuō)明H₂A為強(qiáng)酸，H₂B的pH小于4，說(shuō)明H₂B為弱酸，

解答： 解：A．pH=2的H₂A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變?yōu)?，說(shuō)明該酸完全電離，所以為強(qiáng)酸，其電離方程式為H₂A═2H⁺+A^2-，故A錯(cuò)誤；
B．pH=4的NaHA水溶液中存在NaHA=Na⁺+H⁺+A^2-、H₂O?H⁺+OH^-，所以溶液呈存在粒子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A），故B錯(cuò)誤；
C．混合溶液中兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系未知，所以無(wú)法確定各種離子濃度關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．H₂B為弱酸，所以Na₂B的水溶液中，B^2-兩步電離生成氫氧根離子，但水解程度較小，鈉離子不水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（B^2-）＞c（OH^-）＞c（HB^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以離子濃度大小比較為載體考查弱電解質(zhì)電離，會(huì)根據(jù)圖象確定酸的強(qiáng)弱是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合守恒思想分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意：如果兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等，則存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）+c（B^2-），該題未確定溶質(zhì)關(guān)系，導(dǎo)致無(wú)法確定離子濃度關(guān)系，為易錯(cuò)點(diǎn)．