Question

現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大。A、E同主族，A元素原子半徑最小。B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽。A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物。試回答下列問(wèn)題:

1. 請(qǐng)寫出B元素在周期表中的位置        ，X和Y形成的化合物的化學(xué)式         。

2.A、B兩元素形成的氣體化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.964g/L，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為         。

3.C、E兩元素形成的化合物中包含的化學(xué)鍵為      ，用電子式表示其形成過(guò)程____     。

4. 寫出Y的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

5.汽車尾氣中含有B、C的氧化物，它們均為無(wú)色有害氣體。在鈀(Pd)等過(guò)渡金屬的催化下，這兩種氣體可以相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。請(qǐng)寫出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________

 

Answer 1

 

1. 第二周期IVA族，    NH₄NO₃         

2.CH₃CH₃

3. 共價(jià)鍵     

4.3NH₃.H₂O+Fe³⁺=Fe(OH)₃↓+ 3NH₄⁺   

5.2CO+2NO2CO₂+N₂

解析:考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用以及原子核外電子的排布規(guī)律等。最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍的元素只能是第三周期，即為碳元素，則B是碳元素。C元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物X與其氫化物Y反應(yīng)生成一種鹽，則C是N元素。根據(jù)D的原子序數(shù)大于7但小于18，并A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個(gè)數(shù)比不相同的常見(jiàn)化合物可判斷，D是氧，則A應(yīng)該是H，E應(yīng)該是鈉。

1.X是硝酸，Y是氨氣，二者形成的化合物是硝酸銨。

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.964g/L，則摩爾質(zhì)量是1.964g/L×22.4L/mol＝30g/mol，由C和H形成的化合物是乙烷。

3.N是活潑的非金屬，Na是活潑的金屬，二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，形成的化合物是離子化合物氮化鈉。

4.氨氣溶于水顯解析和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨。

5.C和N的無(wú)色有毒氣體氧化物是CO和NO，在一定條件下二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂虲O₂。