11．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

分析 A．2mol完全反應(yīng)生成3mol氫氣，該反應(yīng)不滿足電子守恒；
B．一水合氨為弱堿，離子方程式中不能拆開(kāi)；
C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
D．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣．

解答 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀，一水合氨不能拆開(kāi)，正確的離子方程式為：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．金屬鈉跟水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義，對(duì)鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可適當(dāng)延長(zhǎng)其使用壽命．
（1）抗腐蝕處理前，生產(chǎn)中常用鹽酸來(lái)除鐵銹．現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2FeCl3=3FeCl2 ．
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于N處．
②若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法．
（3）圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，一段時(shí)間后，當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2g時(shí)，X電極溶解的銅的質(zhì)量＜3.2g（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）圖中若X為銅，容器中海水替換為FeCl3溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅電極發(fā)生的反應(yīng)是2Fe3++2e-=2Fe2+，若將開(kāi)關(guān)K置于N處，發(fā)生的總反應(yīng)是Cu+2Fe2+$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe3++Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備溴苯，并驗(yàn)證該反應(yīng)是取代反應(yīng)．

（1）關(guān)閉F活塞，打開(kāi)C活塞，在裝有少量苯的三頸瓶中由A口加入少量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Br2$\stackrel{催化劑}{→}$+HBr．
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl4，其作用是吸收揮發(fā)出的苯蒸汽和溴．
（3）E試管內(nèi)裝的是AgNO3溶液，E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為導(dǎo)管口產(chǎn)生大量的白霧、溶液中生成淡黃色沉淀．
（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)即將結(jié)束時(shí)（此時(shí)氣體明顯減少），打開(kāi)F活塞，關(guān)閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中．
（5）上一步得到粗溴苯后，進(jìn)一步分離提純得到溴苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間（時(shí)間較短）后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)（小括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（　　）
A．CuCl2（無(wú)水CuSO4）B．NaOH（H2O）C．NaCl（HCl氣體）D．CuSO4（Cu（OH）2固體）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH ②CO2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過(guò)程：
③Na2S       ④H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（　�。�
A．CaCl2B．Na2SC．H2OD．NH4F

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．二氧化氮能形成二聚分子：2NO2（g）?N2O4（g）正反應(yīng)放熱，現(xiàn)欲測(cè)定NO2分子的相對(duì)質(zhì)量，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．高溫、低壓B．低溫、高壓C．低溫、低壓D．高溫、高壓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．A、B、C、D四種有機(jī)物的碳原子數(shù)目相同．標(biāo)準(zhǔn)狀況下烴A對(duì)氫氣的相對(duì)密度是13；烴B跟HBr反應(yīng)生成C；C與D混合后加入NaOH并加熱可生成B．則D為（　�。�
A．C2H5ClB．C2H4Cl2C．C2H6D．C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cu2+、Cl-、SO42-

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