【題目】我國科學家在天然氣脫硫研究方面取得了新進展,利用如圖裝置進行脫硫,將硫化氫氣體轉化成硫沉淀。已知甲、乙池中發(fā)生的反應為(右圖):下列說法正確的是( )
A. 該裝置中電能轉化為光能
B. 電路中每轉移0.2mol電子,甲池溶液質量變化 3.4g,乙池溶液質量保持不變
C. 光照時乙池電極上發(fā)生的反應為:H2S+I3-=3I-+S+2H+
D. 甲池中碳棒上發(fā)生的電極反應為:AQ+2H+-2e-=H2AQ
【答案】B
【解析】
A.根據圖示可知,該裝置中光能轉化為電能,A錯誤;
B.甲池中H2S失去電子變?yōu)?/span>S單質和H+,每1molH2S反應轉移2mol電子,則轉移0.2mol電子,會消耗0.1molH2S,反應產生0.2H+和0.1molS單質,反應產生的H+進入甲池,在電極②上,O2獲得電子,發(fā)生反應:O2+2e-+2H+=H2O2,使溶液增重3.4g,可見乙池溶液質量不變,B正確;
C.在乙池中,H2S失電子生成S單質,I3-得電子生成I-,發(fā)生的電池反應為H2S+I3-=3I-+S↓+2H+,不是電極反應,C錯誤;
D.甲池中碳棒為正極,正極上發(fā)生還原反應,電極反應為:AQ+2H++2e-=H2AQ,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】液氨與水性質相似,也存在微弱的電離:2NH3 NH4++NH2—,其離子積常數(shù)K=c(NH4+)·c(NH2—)=2×l0-30,維持溫度不變,向液氨中加入少量NH4Cl固體或NaNH2固體,不發(fā)生改變的是
A. 液氨的電離平衡 B. 液氨的離子積常數(shù)
C. c(NH4+) D. c(NH2—)
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【題目】關于有機物a()、b()、c()
A. a、b、c均能與溴水發(fā)生加成反應
B. a、b、c的分子式均為C8H8
C. a的所有原子一定處于同一一平面
D. b的二氯代物有3種
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【題目】用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板中的銅,其熱化學方程式為Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+2H2O(l) ΔH已知①Cu(s)+2H+(aq)===Cu2+(aq)+H2(g) ΔH1=+64 kJ·mol-1②2H2O2(l)===2H2O(l)+O2(g) ΔH2=-196 kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-286kJ·mol-1。下列說法不正確的是
A. 反應①可通過銅作電極電解稀H2SO4的方法實現(xiàn)
B. 反應②在任何條件下都能自發(fā)進行
C. 若H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH4,則ΔH4<ΔH3
D. ΔH=-320 kJ·mol-1
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【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+,工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質以制備超細活性氧化鋅,其工藝流程如下:
(1)濾渣1的成分為___________。
(2)在S2O82-的結構式中只含有一根“O一O”非極性鍵,則S的化合價為___________;工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(NH4)2S2O8(過二硫酸銨),陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉化為MnO2而除去,寫出該反應的離子方程式:______________________。
(3)凈化3的目的_________________________________。
(4)碳化回收溶液的主要成分為___________,該物質循環(huán)使用的目的___________________。
(5)碳化在50℃進行,“前驅體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,寫出碳化過程生成“前驅體”的化學方程式:__________________________________________________。
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【題目】反應mX(g) +nY(g) pZ(g) 在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下,產物Z的物質的量(nZ)與反應時間的關系如圖所示。下述判斷正確的是
A. T1<T2 ,P1>P2
B. T1<T2 ,m+n<p
C. m+n>p ,正反應放熱
D. P1>P2,正反應吸熱
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【題目】若實行海水淡化來供應飲用水,下列方法在原理上完全不可行的是( )
A. 加入明礬,使海水的鹽分沉淀而淡化
B. 利用太陽能,將海水蒸餾淡化
C. 利用半透膜,采用反滲透法而使海水淡化
D. 將海水通過離子交換樹脂,以除去所含的鹽分
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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是( )
A. 標準狀況下,22.4L H2含有的原子數(shù)為NA
B. 等質量的O2和O3中所含的氧分子數(shù)相同
C. 常溫常壓下,14g N2含有電子數(shù)為7NA
D. 等質量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7﹕11
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