【題目】0.6molL﹣1Fe2(SO4)3和1.2molL﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后,測(cè)得溶液中Fe2+與Cu2+物質(zhì)的量之比為2:1,則加入鐵粉的物質(zhì)的量為
A. 0.16mol B. 0.22mol C. 0.30mol D. 0.48mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同學(xué)們課外探究酸的性質(zhì)活動(dòng)中將以下8個(gè)實(shí)驗(yàn)分為三組進(jìn)行(如下圖所示)。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)這8個(gè)實(shí)驗(yàn)是如何分組的?請(qǐng)寫出各組的試管編號(hào):第一組 第二組 第三組 ,你認(rèn)為如此分組的依據(jù)是: 。
(2)寫出試管②⑤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及有關(guān)的離子方程式:
② ; 。
⑤ ; 。
(3)請(qǐng)作為課外活動(dòng)小組成員,根據(jù)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象的分析、比較,歸納出的結(jié)論(至少答3條):
①_______________________________________;
②_______________________________________;
③________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物。商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰實(shí)驗(yàn)室里從紫菜中提取碘的流程如下圖:
(1)實(shí)驗(yàn)室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號(hào))。
a.試管 b.燒杯 c.坩堝 d.泥三角 e.鐵三腳架 f.酒精燈
(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________,③______________。
(3)提取碘的過程中,可選擇的有機(jī)試劑是( )
A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食鹽水
選擇該試劑的理由是_________________________。
(4)為使紫菜灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器有______________、________________。
(5)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還須經(jīng)過蒸餾,觀察上面實(shí)驗(yàn)裝置圖改正其中的錯(cuò)誤之處:
①_____________________________;
②_____________________________;
③_____________________________。
(6)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí),使用水浴加熱,最后晶態(tài)碘在 里聚集。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子反應(yīng)方程式正確的是()
A.向AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2O
B.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2HNO3+NO
D.工業(yè)冶煉金屬鈉:2NaCl2Na+Cl2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列排列順序正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S B. 酸性:H2CO3>H3PO4>H2SO4
C. 非金屬性:Cl>S>Si D. 最高正化合價(jià):F>N>C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】同溫同壓下,甲容器中充滿35Cl2,乙容器中充滿37Cl2,下列敘述不正確的是( )
A.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37
B.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37
C.若兩種氣體質(zhì)量相等,甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35
D.若兩種氣體體積相等,甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料。已知
CH3OH(1) + O2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; △H = -443.64 kJ·mol-1
2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) ; △H =-566.00 kJ·mol-1
H2O(1) = H2O (g) ; △H = + 44.00 kJ·mol-1
①試寫出能表示CH3OH(1)燃燒熱的熱化學(xué)方程式: 。試?yán)脽峄瘜W(xué)方程式計(jì)算,完全燃燒16g甲醇生成CO2和H2O(l)時(shí),放出的熱量為 kJ
②科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池。據(jù)此回答下列問題:氧氣在 極反應(yīng);通入甲醇的電極反應(yīng)式為_________________
(2)如圖所示,800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)的濃度變化,分析圖像,回答問題:
①該反應(yīng)的方程式為 。
②2min內(nèi),用B表示的反應(yīng)速率為 。
③在其他條件下,測(cè)得A的反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s),此時(shí)的反應(yīng)與800℃時(shí)相比, 。
A.比800℃時(shí)快 B.比800℃時(shí)慢
C.和800℃時(shí)速率一樣 D.無法比較
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相同,下列說法中不正確的是( )
A.兩種氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m:n
B.同質(zhì)量氣體A與B的分子數(shù)之比為n:m
C.同溫同壓下,A、B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A、B兩氣體的質(zhì)量之比為m:n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ;裝置有一處錯(cuò)誤是 。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放放出的熱量 (填“相等”“不相等”),所求中和熱 (填“相等”“不相等”)。
(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ;用50mL0.50mol/LNaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) (均填“偏大”“偏小”“無影響”)。
(6)為準(zhǔn)確測(cè)量中和熱,若共計(jì)做了三次實(shí)驗(yàn),則至少需測(cè)定溫度 次,三次平行操作測(cè)得的數(shù)據(jù)中,起始時(shí)鹽酸與燒堿溶液溫度相同,而終止溫度與起始溫度之差為(t2-t1),0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm-3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。則中和熱的計(jì)算式△H= 。(只列出計(jì)算表達(dá)式,不用計(jì)算出最終結(jié)果)
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