下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A、用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4
B、用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C、利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
D、用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．NaCl、Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色；
B．NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)；
D．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3不能．
解答： 解：A．NaCl、Na2SO4的焰色反應(yīng)均為黃色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH與AlCl3溶液反應(yīng)先生成沉淀后沉淀消失，NaOH與MgCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B正確；
C．丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì)，則利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液，故C正確；
D．Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO3不能，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，鑒別時(shí)必須有明顯的不同現(xiàn)象，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO可用于合成甲醇．在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，在體積為bL的密閉容器中充入a mol CO和2a mol H2，在催化劑作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
（1）該反應(yīng)屬于
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）100℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=
 
（用a、b的代數(shù)式表示）．若一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，對(duì)此反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是
 
（填序號(hào)）．
①該反應(yīng)使用催化劑意義不大 ②該反應(yīng)發(fā)生將在很短時(shí)間內(nèi)完成 ③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)至少有一種反應(yīng)物百分含量很小
（3）在溫度和容積不變的情況下，再向平衡體系中充入a mol CO，2a mol H2，達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”“不變”或“減小”，下同），平衡常數(shù)
 
．
（4）在某溫度下，向一容積不變的密閉容器中充入2.5mol CO，7.5mol H2，反應(yīng)生成CH3OH（g），達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的
 
倍？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定銅鐵合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在10.00g試樣中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬6.60g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、上述測(cè)定不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
B、剩余的7.48g金屬為銅
C、共生成NO氣體0.04mol
D、該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.2%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

燃燒等物質(zhì)的量的下列各組物質(zhì)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量不相同，但產(chǎn)生水的質(zhì)量相同的是（　�。�
A、丙烯和丁烷
B、丁烷和丁烯
C、丙烷和丁烯
D、丁烷和2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2O2和Na2O組成的混合物70克跟98克H2O充分反應(yīng)后，所得的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，計(jì)算原混合物中Na2O的質(zhì)量是多少克？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的兩瓶無(wú)色溶液：氯化鈉溶液和稀鹽酸．某化學(xué)探究小組打算用物理和化學(xué)兩種方法加以區(qū)別．請(qǐng)回答：
（1）化學(xué)方法  在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫．所選試劑須屬于不同物質(zhì)類別（單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、有機(jī)物等）．
所選試劑判別方法
方法一鋅取少量樣品分別與鋅反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生的是稀鹽酸，沒(méi)有的是氯化鈉溶液．
方法二
方法三
（2）物理方法  同學(xué)小王使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)了．請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法：
操作方法：
 

判斷方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來(lái)越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”．為了回收利用含釩催化劑（V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì)），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝．該工藝的主要流程如圖所示：

已知：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性：
物質(zhì)V2O5VOSO4NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性難溶可溶難溶易溶
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示：
 
、4V+5O2?2V2O5．
（3）反應(yīng)①的目的是
 
．
（4）將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（5）反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)系步驟，沉釩必須控制合適的溫度和pH，觀察1圖，沉釩的最適宜條件是
 
（填字母代號(hào)）．

A．pH 2.0～2.5，95℃B．pH 4.0～4.5，85℃
C．pH 4.5～5.0，85℃D．pH 3.0～3.5，75℃
（6）反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過(guò)程中，固體質(zhì)量的減少值（縱坐標(biāo)）隨溫度變化的曲線如2圖所示，則其分解過(guò)程中
 
（填字母代號(hào)）．
A．先分解失去H2O，再分解失去NH3      B．先分解失去NH3，再分解失去H2O
C．同時(shí)分解失去H2O和NH3             D．同時(shí)分解失去H2和N2和H2O
（7）鋰釩氧化物（Li-V2O5）非水電池的能量密度遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)其他材料電池，其總反應(yīng)式為xLi+V2O5═LixV2O5，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm．某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌的成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）．為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤（　�。�
A、硫酸銅溶液B、濃鹽酸
C、稀硝酸D、硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的是（　�。�
A、
制取少量蒸餾水
B、
用銅和濃硝酸混合制取少量NO2
C、
比較MnO2、Cl2、I2的氧化性
D、
探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性

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