Question

 X、Y、Z、M、N代表五種金屬。有如下化學(xué)反應(yīng)，(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y  (2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­

(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^—=M²⁺

(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化。則金屬性強(qiáng)弱順序正確的是(    )

A．M<N<Y<X<Z                           B．N<M<X<Y<Z

C．N<M<Y<X<Z                           D．X<Z<N<M<Y

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：(1)水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y由此可知X的還原性大于Y；(3)M、N為電極，與N的鹽酸溶液組成原電池，發(fā)生的電極反應(yīng)為：M-2e^—=M²⁺M的還原性大于N；(4)Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，可知Y的還原性大于M；(2)Z+2H₂O(冷)=Z(OH)₂+H₂­，可知Z屬于第一主族元素，而X、Y、M、N在水溶液中不與水反應(yīng)，可知Z的還原性大于以上四種金屬。綜上可知，以上五種金屬的金屬性強(qiáng)弱順序 N<M<Y<X<Z，故選C。

考點：金屬的還原性；原電池

點評：本題考查金屬的還原性，涉及相關(guān)化學(xué)反應(yīng)及原電池的知識，可通過已學(xué)知識進(jìn)行對比得出結(jié)果。