【題目】標準狀況下，往一定量的NaOH固體中，逐滴加入1.00 mol·L1NH4HSO4溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的NH3隨NH4HSO4溶液體積的變化如圖所示(假設(shè)生成的NH3全部逸出)，請計算：

（1）X的值為______________。

（2）NaOH的物質(zhì)的量為______________。

【答案】0.05L 0.40

【解析】

（1）發(fā)生的反應(yīng)是2NaOH＋NH4HSO4=NH3↑＋2H2O＋Na2SO4，加入X體積的NH4HSO4，NaOH有剩余，因此根據(jù)NH4HSO4進行計算，因此加入NH4HSO4的物質(zhì)的量等于NH3的物質(zhì)的量，即n(NH4HSO4)=mol=0.05mol，X為0.05/1L=0.05L；（2）根據(jù)圖像，加入0.35LNH4HSO4時，NaOH全部反應(yīng)，有0.35molH＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，0.05molNH4＋與OH－發(fā)生反應(yīng)，即NaOH的物質(zhì)的量為(0.35＋0.05)mol=0.40mol，即NaOH的物質(zhì)的量為0.40mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】離子晶體是常見的晶體類型。請回答以下問題:

(1)離子晶體中陰陽離子半徑之比是決定晶體構(gòu)型的重要因素之一，配位數(shù)與離子半徑之比存在如下關(guān)系:

已知在某AB型離子化合物中，A+離子的半徑為84pm，B-離子的半徑為140pm。分析以上信息,與A+離子配位的所有B-離子，在空間構(gòu)成的立體形狀為_______。

(2)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，其中熔點較高的為________ (填化學(xué)式)，原因是________。

(3)向疏酸銅溶液中加入乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)溶液后，每個Cu2+可與兩個乙二胺分子形成四配位離子，導(dǎo)致溶液由藍色變?yōu)樽仙�。該四配位離子的結(jié)構(gòu)式為_______。

(4)K3C60是由足球烯(C60)與金屬鉀反應(yīng)生成的鹽。在K3C60晶胞中，C603-堆積方式為面心立方結(jié)構(gòu)，每個晶胞中形成4個八面體空隙和8個四面體空隙，K+填充在空隙中。晶胞中被K+占據(jù)的空隙百分比為__________。

(5)H和Mg能形成一種離子型儲氫材料，晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示:

則該晶體中Mg的配位數(shù)是______，其化學(xué)式為________。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，晶胞的體積為__________(用ρ、NA表示,其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為測定某樣品中AlN的含量，設(shè)計如下二種實驗方案。(已知：樣品中的雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng)，且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)

（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______，再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______。

(3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見______。

（方案2）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。

(5)若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(6)AlN的純度為_____________(含m1，m2的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（______）（填序號）。

A．Cl2 B．淡水 C．燒堿 D．食鹽

（2）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

③海水提鎂的過程，為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V，再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V？____。

（3）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是（________）（填序號）。

a．坩堝 b．試管 c．蒸發(fā)皿 d．燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是（________）（填字母序號）。

a．苯 b．乙醇 c．乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論：_______。

（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O，則該燃料電池的負極的電極反應(yīng)為__________________。

（5）海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料，其反應(yīng)的方程式為：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標。

①a點正反應(yīng)速率_________（填“大于、等于或小于”）a點逆反應(yīng)速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_______（雙選）。

A．單位時間內(nèi)消耗1molCO2，同時生成3mol H2

B．混合氣體的密度不隨時間變化

C．CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D．CH3OH和H2O濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機化合物的認識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下，苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見右圖）。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

B. c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡體系中加入少量含有18O的，達到新平衡后，體系中含有18O的物質(zhì)是

A. 乙酸、乙醇 B. 乙醇、乙酸乙酯

C. 乙醇、乙酸乙酯和水 D. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是(　　)

A. NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

B. NO是汽車尾氣的有害成分之一

C. NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能

D. 常溫下，N2和O2化合可得NO

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