Question

下列方法中，不能用于實驗室制取氨氣的是（　�。�

• A、將燒瓶中的濃氨水加熱
• B、將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中
• C、在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱
• D、加熱試管中的氯化銨固體

Answer 1

分析：A．氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，加熱濃氨水，NH₃+H₂O═NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-，平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B．利用CaO與H₂O劇烈反應(yīng)，放出大量熱，促進NH₃．H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出；
C．將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成糊狀加熱，可以制取氨氣；
D．加熱氯化銨生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又生成氯化銨，很難制取氨氣．

解答：解：A．氨水中存在平衡關(guān)系：NH₃+H₂O═NH₃?H₂O═NH₄⁺+OH^-，加熱濃氨水，氨氣溶解度降低，從溶液中逸出，平衡向逆反應(yīng)方向移動，可以制取氨氣，故A不選；
B．利用CaO與H₂O劇烈反應(yīng)，生成Ca（OH）₂，放出大量熱，促進NH₃?H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出，又由于Ca（OH）₂是強堿，也促進NH₃?H₂O的分解及NH₃的揮發(fā)逸出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH₃?H₂O+CaO═NH₃↑+Ca（OH）₂，故B不選；
C．熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱可以制取氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故C不選；
D．氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫，但氨氣和氯化氫一冷卻馬上又可以化合成氯化銨，這個方案很難制氨氣，故D選；
故選D．

點評：本題考查氨氣的實驗室制法，掌握實驗室制取氨氣的反應(yīng)原理，并會根據(jù)反應(yīng)原理選擇實驗裝置是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．