【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時(shí)升高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)(縮小容積)或使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的溫度較高
【答案】C
【解析】試題分析:A.t0時(shí)升高溫度,平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率,與圖象相符,故A正確;B.反應(yīng)前后氣體的體積不變,壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)無(wú)影響,圖Ⅱt0時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大,且正逆反應(yīng)速率相等,平衡不移動(dòng),應(yīng)加入催化劑或增大壓強(qiáng)的影響,故B正確;C.如加入催化劑,平衡不移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等,故C錯(cuò)誤;D.由圖可知乙達(dá)到平衡時(shí)間較少,如是溫度的影響,乙的溫度應(yīng)較高,故D正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 室溫時(shí),1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.2NA
B. 相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有不相同的陰陽(yáng)離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)
C. 5.8g正丁烷與異丁烷組成的混合氣體中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
D. 常溫下CH3COONH4的pH=7,則0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中,NH4+濃度為0.5 mol﹒L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】加熱N2O5時(shí),發(fā)生以下兩個(gè)分解反應(yīng):N2O5N2O3+O2,N2O3N2O+O2,在1 L密閉容器中加熱4 mol N2O5達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)c(O2)為4.50 mol/L,c(N2O3)為1.62 mol/L,則在該溫度下各物質(zhì)的平衡濃度正確的是
A. c(N2O5)=1.44 mol/L B. c(N2O5)=0.94 mol/L
C. c(N2O)=1.40 mol/L D. c(N2O)=3.48 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系統(tǒng)命名為2—甲基—3—乙基丁烷
B. 苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C. 利用乙醇的還原性以及Cr3+、Cr2O72-的顏色差異來(lái)檢驗(yàn)酒后駕車
D. C5H10的同分異構(gòu)體中屬于烯烴的有6種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是( )
A.K+、Fe3+、SO 、NO3﹣
B.Cu2+、Mg2+、SO 、Cl﹣
C.Ag+、Na+、NO3﹣、Cl﹣
D.K+、Na+、CO 、OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3固體配制250mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制時(shí)必須的玻璃儀器有:燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、 .
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(用下列字母表示操作順序,每個(gè)字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗滌燒杯2﹣3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的Na2CO3的質(zhì)量,加入少量水(約60mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解
C、將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1﹣2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是;
A.稱量Na2CO3時(shí),砝碼錯(cuò)放在左盤
B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C.加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D.定容時(shí)俯視刻度線
E.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)在用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示,其錯(cuò)誤操作序號(hào)是 。
(5)如果直接使用濃度為2.00mol/L的Na2CO3溶液來(lái)配制100mL 1.00mol/L的Na2CO3溶液,需要量取2.00mol/L的Na2CO3溶液的體積為 mL.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下到分析錯(cuò)誤的是
A.酸性:HClO4>H3PO4B.離子半徑:F- >Mg2+
C.陰離子還原性:Cl->S2-D.H、N、O三種元素可形成離子化合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺,但比原來(lái)要深
B. 高壓比常壓有利于SO2合成SO3的反應(yīng)
C. 500 ℃時(shí)比室溫更利于合成氨
D. 氯水在光照條件下顏色變淺,最終變?yōu)闊o(wú)色
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