【題目】在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，水是(　　)

A.只作氧化劑B.只作還原劑

C.既作氧化劑又作還原劑D.既不是氧化劑又不是還原劑

【答案】D

【解析】

在Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，只有氯元素化合價發(fā)生變化，水中氫元素和氧元素化合價均未發(fā)生變化，故水既不是氧化劑又不是還原劑，

因此答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學(xué)小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

[查閱資料]

①CO能與銀氨溶液反應(yīng)：CO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－===2Ag↓＋2NH4+＋CO32-＋2NH3

②Cu2O為紅色，不與Ag＋反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋2H＋=Cu2＋＋Cu＋H2O

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

（2）按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A→____________。(填字母編號，裝置不重復(fù)使用)

（3）實驗中滴加稀鹽酸的操作為____________________________________。

（4）已知氣體產(chǎn)物中含有CO，則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是____________________；裝置F的作用為_____________________。

（5）當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有Cu2O：___________________________________________。

②為了證明紅色固體中是否含有Cu，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.1mol/L AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學(xué)認為該方案不合理，欲證明甲同學(xué)的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體操作過程)

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

______________

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變藍，則不能證明紅色固體中含有Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在研究Fe與H2SO4的反應(yīng)時，進行了如下實驗。

（1）實驗Ⅰ中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速變黑，反應(yīng)很快停止，其原因是________________________________。

（3）實驗Ⅲ中，加熱后產(chǎn)生大量氣體，中間試管中品紅溶液的紅色褪去，最終未檢測到可燃性氣體。最后裝NaOH溶液試管中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。

（4）對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，同學(xué)們得出以下結(jié)論：

①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同。濃硫酸的氧化性源于+6價的硫元素，稀硫酸的氧化性源于______。

②造成反應(yīng)多樣性的主要因素有________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為________________________；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒___________________（填1種即可）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是___________________

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是___________________(請用相應(yīng)的編號填寫)

（5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純度晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場 “革命”。它可以按下列方法制備：

下列說法正確的是

A. 步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2＋CSi＋CO2↑

B. 步驟①②③中每生成或反應(yīng)1mol Si，轉(zhuǎn)移2mol電子

C. SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸點67.6℃），通過蒸餾（或分餾）可提純SiHCl3

D. 二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學(xué)方程式______________________________________；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與____________（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（二）該小組中某同學(xué)設(shè)計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

（1）該裝置在設(shè)計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是____。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________

（三）問題討論

（1）有同學(xué)認為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+ Cu+Cu2+）。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O_______________________________________________。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為____________。由此，得到的結(jié)論是:________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是(　　)

A. 加入鋁粉有氫氣產(chǎn)生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-

B. 含有大量硝酸根離子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

C. 常溫下， =1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-

D. 常溫下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組為了探究一種無機礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

另取10.80 g X在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40 g固體1。請回答如下問題：

(1)畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：________________。寫出氣體甲的電子式：________。

(2)X的化學(xué)式是________，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式為____________。

(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是______________________________(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。

(4)一定條件下，氣體甲與固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________，并設(shè)計實驗方案驗證該反應(yīng)的產(chǎn)物：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以赤鐵礦（主要成分為60.0%Fe2O3,雜質(zhì)有3.6%FeO，Al2O3，MnO2，CuO等）為原料制備高活性鐵單質(zhì)的主要生產(chǎn)流程如圖所示：

已知部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH如表所示, 請回答下列問題：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

pH

3.4

5.2

9.7

6.7

（1）將操作Ⅰ后所得的MnO2與KClO3、KOH溶液混合共熱,可得到K2MnO4,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。

（2）將pH控制在3.6的目的是_______。已知25℃時,Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20,該溫度下反應(yīng)Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+的平衡常數(shù)K=_______。

（3）加入雙氧水時反應(yīng)的離子方程式為_______。

（4）利用氨氣在500℃以上分解得到的氮原子滲透到鐵粉中可制備氮化鐵（FexNy），若消耗氨氣17.0g，消耗赤鐵礦石1Kg,寫出該反應(yīng)完整的化學(xué)方程式：_______________。

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同步練習(xí)冊答案