【題目】材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯誤的是

選項

材料

主要化學(xué)成分

A

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

B

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

C

天然氣、可燃冰

甲烷

D

光導(dǎo)纖維、石英

二氧化硅

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaOSiO2、2CaOSiO2、3CaOAl2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】構(gòu)造原理揭示的電子排布能級順序，實(shí)質(zhì)是各能級能量高低順序.若以E表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是（ ）

A.E(4f)＞E(4s)＞E(3d)B.E(3s)＞E(2s)＞E(1s)

C.E(3s)＞E(3p)＞E(3d)D.E(5s)＞E(4s)＞E(4f)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）0.5molH2SO4的質(zhì)量是；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為；
（3）等質(zhì)量的SO2和SO3的物質(zhì)的量之比；氧原子個數(shù)比為；
（4）11.1gCaCl2固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為molL﹣1 ， 從中取出100mL溶液，其中Cl﹣的物質(zhì)的量為mol；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時CaCl2溶液的濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：
①C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
②CO（g）+ O2 （g）=CO2 （g）△H=﹣283.0kJmol﹣1
③H2（g）+ O2 （g）=H2O （g）△H=﹣241.8kJmol﹣1
則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是 ， 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個恒容密閉容器中，起始時按照表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．

H2O

CO

CO2

H2

甲 n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙 n/mol

0.20

0.20

0

0

起始時，甲容器中反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為 ．
（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2 ， 負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，寫出工作時正極的電極反應(yīng)式： ， 若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L．
（4）將（2）中生成的混合氣用過量的NaOH溶液吸收，得到的溶液中有一種溶質(zhì)可以水解，請寫出其水解的離子方程式： ， ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物中，分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是

A. 苯 B. 甲烷 C. 乙烯 D. 一氯甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于硅的說法不正確的是（ ）
A.硅是非金屬元素，但它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體
B.硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料
C.在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)活潑
D.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g)，達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T°C時，在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）C（s）△H＜0，按照不同配比充入A，B，達(dá)到平衡時容器中A，B濃度變化如圖中曲線（實(shí)線）所示，下列判斷正確的是（ ）

A.T°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)值為4
B.c點(diǎn)沒有達(dá)到平衡，此時反應(yīng)向逆向進(jìn)行
C.若c點(diǎn)為平衡點(diǎn)，則此時容器內(nèi)的溫度高于T°C
D.T°C時，直線cd上的點(diǎn)均為平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵的是（ ）

A. H2O B. SO2 C. CaCl2 D. NH4C1

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