【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.H2(g)I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,正逆反應(yīng)速率不變

B.C(s)H2O(g)H(g)CO(g),碳的質(zhì)量不再改變說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.若在恒溫恒容容器內(nèi),壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明反應(yīng)2A(?)B(g)2C()已達(dá)平衡,則AC不能同時(shí)是氣體

D.1 mol N23 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2,Q2不等于Q1

【答案】B

【解析】

AH2(g)I2(g)2HI(g),其他條件不變,縮小反應(yīng)容器體積,反應(yīng)物、生成物濃度都增加,正逆反應(yīng)速率加快,A錯(cuò)誤;

BC(s)H2O(g)H(g)CO(g),達(dá)到平衡時(shí),碳的質(zhì)量不再隨時(shí)間的改變而改變,B正確;

C.若A、C同時(shí)是氣體,則2A(g)B(g)2C(g)是反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的反應(yīng),當(dāng)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡,C錯(cuò)誤;

D.假設(shè)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-a kJ/mol,則1 mol N23 mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率為10%,放出的熱量為Q1=0.1a kJ;在相同溫度和壓強(qiáng)下,當(dāng)2 mol NH3分解為N2H2的轉(zhuǎn)化率為10%時(shí),吸收的熱量為Q2=0.1a kJQ2等于Q1,D錯(cuò)誤;

答案選B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2,互為同分異構(gòu)體

B.甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面

C.三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說(shuō)法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價(jià)鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過(guò)程中,只有離子鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】a、bc、d、e為原子序數(shù)依次增大的五種常見(jiàn)短周期元素,可組成一種化合物A,其化學(xué)式為ba4d(ec4)2A能夠發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

己知C的分子式為ba3,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。則下列說(shuō)法正確的是

A.原子半徑b>c

B.e的氧化物的水化物為強(qiáng)酸

C.化合物A為共價(jià)化合物

D.元素非金屬性強(qiáng)弱c<e

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鹵代烯烴是合成塑料的重要原料,研究合成鹵代烯烴具有重要意義。T℃時(shí),在10 L的密閉容器中充入1mol 2-丁炔(CH3-C≡C-CH3,可用X表示)1molHCl,以Al2O3為催化劑發(fā)生如下反應(yīng):

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=akJ/mol(a0)

.CH3-C≡C-CH3(g)+HCl(g) (g) H=bkJ/mol(a0)

已知BA更穩(wěn)定,且產(chǎn)物AB在混合物中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。試回答下列問(wèn)題。

(1)發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ的同時(shí),還有反應(yīng)A轉(zhuǎn)化為B,且焓變?yōu)?/span>H'。則H' ___0(“>”、“<”“=”)。

(2)①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至20 min時(shí)生成B的平均速率v(B)=____

②反應(yīng)至20 min時(shí)CH3-C≡C-CH3的轉(zhuǎn)化率=____;

③在T℃時(shí),反應(yīng)I的平衡常數(shù)為____。

(3)T℃時(shí),E1E2分別代表反應(yīng)I,Ⅱ的正反應(yīng)活化能。

①由圖得出:E1___E2(“>”、“<”“=”);

②試從反應(yīng)方向的角度分析,20 minA的物質(zhì)的量減小的原因____

(4)其它條件相同時(shí),測(cè)出生成A、B 的速率隨溫度變化如圖所示,則提高B在較低溫度下產(chǎn)率的措施是______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列敘述正確的是( )

A.1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱

B.Na2SO3H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)

C.互為同系物

D.BaSO4的水溶液不導(dǎo)電,故BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):Xg+ aYgbZg),反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50% 。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則ab的數(shù)值可能是

A. a=l,b=2 B. a=2,b=1 C. a=2,b=2 D. a=3,b=2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)花落鋰離子電池,美英日三名科學(xué)家獲獎(jiǎng),他們創(chuàng)造了一個(gè)可充電的世界。像高能LiFePO4電池,多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜,主要作用是在反應(yīng)過(guò)程中只讓Li+通過(guò)。結(jié)構(gòu)如圖所示。

原理如下:(1x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。下列說(shuō)法不正確的是(

A.放電時(shí),正極電極反應(yīng)式:xFePO4+xLi++xe-=xLiFePO4

B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極

C.充電時(shí),陰極電極反應(yīng)式:xLi++xe-+nC=LixCn

D.充電時(shí),Li+向左移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X,烴X分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是(

A.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷,X消耗的氧氣較多

B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴

C.X和乙烷類似,都易發(fā)生取代反應(yīng),不易發(fā)生加成反應(yīng)

D.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色又能使酸性KMnO4溶液褪色

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