【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是 (  )

A. pH0H2SO4溶液與1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中水的電離程度相同

B. 0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)0.1mol·L-1 CH3COOH中的c(H+)2

C. 室溫時(shí),pH=2CH3COOH0.01mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,混合后pH=7

D. 等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS的混合溶液中:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

【答案】D

【解析】

A、pH0H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L,則由水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L;1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液中c(OH-)=2mol/L,則由水電離出的c(H+)=×10-14mol/L;二者中水的電離程度不同,故A錯(cuò)誤;
B、醋酸是弱電解質(zhì),濃度增大,醋酸的電離程度減小,所以0.2mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)濃度的2倍,故B錯(cuò)誤;
C、pH=2CH3COOH溶液中,氫離子濃度為0.01mol·L-1,醋酸的濃度大于0.01mol·L-1,故和0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后,醋酸過量,溶液顯酸性,即pH<7,故C錯(cuò)誤;
D、等物質(zhì)的量濃度的Na2SNaHS溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=3[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],所以D選項(xiàng)是正確的。
答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。其原理為:N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,據(jù)此回答以下問題:

(1)①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K______________。

②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知,對于該反應(yīng),溫度越高,其平衡常數(shù)的值越________

(2)某溫度下,若把10 mol N230 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內(nèi),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),測得混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)為20%,則該溫度下反應(yīng)的K________(可用分?jǐn)?shù)表示)

(3)對于合成氨反應(yīng)而言,下列有關(guān)圖像一定正確的是(選填序號)________。

(4)相同溫度下,有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B,兩容器中均充入1 mol N23 mol H2,此時(shí)兩容器的體積相等。在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),ANH3的體積分?jǐn)?shù)為a,放出熱量Q1 kJBNH3的體積分?jǐn)?shù)為b,放出熱量Q2 kJ。則:a________b(“>”、“<”,下同),Q1________Q2,Q1________92.4。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

請回答下列問題:

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)操作吹入熱空氣的目的是_________________________________________。

(3)裝置C的作用是____________,C中盛放的藥品是_____________。

(4)實(shí)驗(yàn)操作,混合液逐漸變成紅棕色,其對應(yīng)的離子方程式_______________________。

(5)由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是_________________________________________________。

(6)實(shí)驗(yàn)反思:

①有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)操作吹入的熱空氣,會(huì)干擾(5)中結(jié)論的得出,你認(rèn)為是否干擾,理由是_____________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)操作,開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可):____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是重要的化工材料,二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是工業(yè)制硫酸的重要反應(yīng)之一。

(1)0.050molSO2(g)0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定條件下經(jīng)20分鐘達(dá)到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L。

從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡,用SO2表示的平均反應(yīng)速率為________________

②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________

③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________。

④已知:K(300)>K(350),該反應(yīng)是________(選填)熱反應(yīng)。若反應(yīng)溫度升高,SO2的轉(zhuǎn)化率將_______(填增大”、“減小不變”)。

(2)某溫度下,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“>”、“<”“=”,下同)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】加碘食鹽中加入的碘酸鉀是一種白色結(jié)晶粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560℃開始分解,在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下:

(1)已知步驟①反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)中,單質(zhì)碘和氯酸鉀的物質(zhì)的量之比為611,反應(yīng)器中發(fā)生的化學(xué)方程式為6I2+11KClO3+3H2O→6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。參照碘酸鉀的溶解度:

操作③得到碘酸鉀晶體,方法是________________________

(2)已知: KIO3+ 5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32=2I+S4O62

檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素,學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí),看到的明顯現(xiàn)象有____________

(3)檢驗(yàn)加碘食鹽中碘的含量,學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①準(zhǔn)確稱取wg食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;

②用稀硫酸酸化所得食鹽溶液,加入過量KI溶液充分混合;

③以淀粉為指示劑,逐滴加入2.0103mol/LNa2S2O310.0mL,恰好反應(yīng)完全。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是_____ mg/kg (以含w 的代數(shù)式表示)。

(4)學(xué)生丙又對純凈的NaCl進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):

請推測實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因____________,用化學(xué)方程式表示。

(5)根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,學(xué)生乙測得的食鹽中碘元素的含量可能____________ (填“偏高”、“偏低"或“準(zhǔn)確")。原因是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃,在20 mL 0.1 mol·L-1氨水溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液,其pH與所加鹽酸溶液體積(V/mL)的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是 (  )

A. 當(dāng)V=10mL時(shí),溶液中存在: c(H+)+c(NH4+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B. A、C間任一點(diǎn),溶液可能存在:c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

C. C點(diǎn),V110mL,且有 c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

D. D點(diǎn),存在:c(NH4+)c(NH3·H2O)>c(Cl-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是人類最早使用的金屬之一。能形成多種化合物,易形成配位化合物。回答下列問題:

1Cu位于周期表第四周期第___族。寫出其基態(tài)原子的電子排布式_____

2)元素NiCu如相鄰

NiCu相比,基態(tài)原子中未成對電子___.(”“相等”)。

②第二電離能CuNi高,原因是_____。

3Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的雜化方式是____,其中C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序是_____。

4CuSO4受熱分解的方程式為2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2

SO2的空間構(gòu)型為_____,O2σ健的個(gè)數(shù)比是______

②氧化亞銅的晶胞結(jié)如圖所示,其中A原子坐標(biāo)是(00,0),C原子坐標(biāo)是(,),則B原子坐標(biāo)是____。若最近的Cu+O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則氧化亞銅的密度是_____g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況,判斷下列說法正確的是

A. N2(g)轉(zhuǎn)化為氮原子是一個(gè)放熱過程

B. 1mol N2lmol O2的總能量比2molNO的總能量高

C. 1個(gè)NO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收632kJ能量

D. 2NO(g)=N2(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H=-180 kJ/ mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化合物X(只含兩種短周期元素)是一種重要的還原劑。某同學(xué)取X做了如下實(shí)驗(yàn)

請回答:

1X的電子式是____________

2)寫出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

3X在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3),脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

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