Question

含氮物質(zhì)的研究和利用有著極為重要的意義．汽車尾氣凈化的一個(gè)反應(yīng)原理為：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示．

（1）N0的平衡轉(zhuǎn)化率為

 

．0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）為

 

．25min時(shí)，若保持反應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，則化學(xué)平衡將

 

移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改變某一反應(yīng)條件X，反應(yīng)由原平衡I達(dá)到新平衡Ⅱ，變量Y的變化趨勢(shì)如圖二所示．下列說法正確的是

 

．（填字母代號(hào)）．

	條件X	變量Y
a	壓強(qiáng)	反應(yīng)的平衡常數(shù)
b	溫度	CO的平衡濃度
c	溫度	N2的體積分?jǐn)?shù)
d	催化劑	NO的平衡轉(zhuǎn)化率

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）分析圖象結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；根據(jù)平衡時(shí)濃度計(jì)算其平衡常數(shù)，根據(jù)濃度商與化學(xué)平衡常數(shù)相對(duì)大小判斷平衡移動(dòng)方向；
（2）依據(jù)圖象變化趨勢(shì)和反應(yīng)特征是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析．

解答： 解：（1）一定溫度下，將2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容積為2L的密閉容器中，依據(jù)圖象分析可知，平衡狀態(tài)氮?dú)馕镔|(zhì)的量為0.4mol，一氧化碳物質(zhì)的量為1.6mol；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；
          2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol） 2.8   2.4      0        0
變化量（mol） 0.8   0.8     0.4      0.8
平衡量（mol） 2    1.6      0.4      0.4
N0的平衡轉(zhuǎn)化率=

0.8mol

2.8mol

×100%=28.6%；
0～20min平均反應(yīng)速率v（NO）=

0.8mol 2L

20min

=0.02 mol?L^-1?min^-1；
K=

( 0.4 2 )2× 0.4 2

( 2 2 )2×( 1.6 2 )2

=0.0125
應(yīng)溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）
2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4
Q=

( 0.4 2 )2×( 1.2 2 )1

( 2 2 )2×( 2.4 2 )2

=0.017＞K，平衡左移；
故答案為：28.6%； 0.02 mol?L^-1?min^-1；向左；
（2）2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)；圖象中X隨Y增大而增大；
a、平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)變化，故a不符合；
b、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，一氧化碳難度中等，故b符合
c、溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，氮?dú)夂�量減小，故c不符合；
d、催化劑改變反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，轉(zhuǎn)化率不變，故d不符合；
故答案為：b．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，會(huì)根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，利用化學(xué)平衡常數(shù)與濃度商的關(guān)系確定反應(yīng)方向，化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算是高考熱點(diǎn)，要熟練掌握，題目難度中等．