Question

19．黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應(yīng)為：
2KNO₃+3C+S$\stackrel{引燃}{→}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
（1）生成物A的電子式為：，屬于離子晶體．
（2）黑火藥中位于短周期的元素有四種．其中有一種元素的單質(zhì)可制藥，其氧化物可做防腐劑，該元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族，該元素的原子核外有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子．
（3）黑火藥所含元素中原子半徑從大到小的順序是K＞S＞C＞N＞O（用元素符號表示）；
（4）下列能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱的有AC．
A、相同條件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄    B、酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C、CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)         D、加熱分解溫度：CH₄＞H₂S．

Answer 1

分析 （1）由原子守恒可知，A為K₂S，為離子化合物；
（2）C、N、O、S、K中，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S的原子核外電子數(shù)為16；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑��；
（4）A．元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則元素的非金屬性越強(qiáng)；
B．亞硫酸不是硫元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物；
C．非金屬性強(qiáng)的元素顯示負(fù)價(jià)，非金屬性弱的則顯示正價(jià)；
D．一般來說，元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則元素的非金屬性越強(qiáng)．

解答 解：（1）由原子守恒可知，A為K₂S，只含離子鍵，為離子晶體，其電子式為，故答案為：；離子；
（2）黑火藥中位于短周期的元素有C、N、O、S，氧化物可用于漂白織物和防腐劑，為S的氧化物，S位于第三周期第VIA族，S的原子核外電子數(shù)為16，則有16種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，
故答案為：四；第三周期第VIA族；16；
（3）電子層越多，半徑越大；同周期原子序數(shù)大的半徑小，則原子半徑由大到小為K＞S＞C＞N＞O，故答案為：K＞S＞C＞N＞O；
（4）A．Na₂CO₃水解呈堿性，說明H₂CO₃是弱酸，Na₂SO₄不水解，H₂SO₄是強(qiáng)酸，所以H₂SO₄的酸性強(qiáng)于H₂CO₃的，則能說明碳與硫兩元素非金屬性為S＞C，故A選；
B．亞硫酸強(qiáng)于碳酸，說明亞硫酸電離出氫離子的能力強(qiáng)于硫酸，不能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強(qiáng)弱，故B不選；
C．直接說明S的非金屬性強(qiáng)于C，所以S才顯負(fù)價(jià)，碳元素顯示正價(jià)，故C選；
D．氫化物的穩(wěn)定性順序是CH₄＞H₂S，但S的非金屬性強(qiáng)于碳元素，故D不選；
故答案為：AC．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素的位置及性質(zhì)、非金屬性的比較等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，有利于基礎(chǔ)知識的夯實(shí)，題目難度不大．