有1.56克由Na2O與Na2O2組成的固體混合物樣品，為測(cè)定各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按如圖所示，原錐形瓶和水總質(zhì)量為190.72克，將1.56克上述樣品投入錐形瓶中，充分反應(yīng)后，電子天平最終的讀數(shù)為192.12克，請(qǐng)回答：
（1）寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）求樣品中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,鈉的重要化合物
專題：計(jì)算題
分析：將樣品加入到水中發(fā)生：Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，天平起始讀數(shù)+固體質(zhì)量=天平最終讀數(shù)+氧氣質(zhì)量，據(jù)此計(jì)算氧氣質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量，據(jù)此解答．
解答： 解：（1）過氧化鈉與水反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
（2）氧氣質(zhì)量為：190.72+1.56-192.12=0.16g，則：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2×78             32
x                0.16g
所以，2×78：x=32g：0.16g，解得x=0.78g，
所以w（Na2O2）=
0.78g
1.56g
×100%=50%，故w（Na2O）=100%-50%=50%，
故答案為：w（Na2O2）=50%、w（Na2O）=50%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、根據(jù)方程式計(jì)算，難度不大，計(jì)算氧氣的質(zhì)量是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和NaHSO4都屬于酸
C、KOH和NH3?H2O都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O所含分子數(shù)為0.5NA
B、1 mol?L-1CaCl2溶液中所含Ca2+離子的數(shù)目為NA
C、通常狀況下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)均為2NA
D、7.1gCl2與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某待測(cè)液由Ag+、Mg2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液無明顯現(xiàn)象，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該瓶溶液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3．
（1）該濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）欲配制250mL2.0mol/L的稀硫酸溶液，需要取上述濃硫酸
 
mL？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
（1）氫氣的燃燒熱△H=
 
kJ/mol；（2）燃燒2g H2生成水蒸氣，放出的熱量為
 
kJ．
Ⅱ把煤作為燃料可通過下列兩種途徑獲得熱量：
途徑1：直接燃燒：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1    ①
途徑2：先制成水蒸氣，再燃燒水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2    ②
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=E3    ③
CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=E4    ④
請(qǐng)回答：
（1）上述四個(gè)熱化學(xué)方程式中哪個(gè)反應(yīng)＞0？
 
（填序號(hào)）
（2）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是
 
（填選項(xiàng)字母）
A．途徑1比途徑2多   B．途徑1比途徑2少   C．途徑1和途徑2在理論上相同
（3）根據(jù)能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之間的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)
B、1mol-OH所含的電子數(shù)目為7NA個(gè)
C、1mol乙烷中含有C-H的鍵數(shù)約為7×6.02×1023個(gè)
D、常溫下，18g18O2中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中均有兩種物質(zhì)，各取1mol，在足量氧氣中燃燒，兩者耗氧量不相同的是（　�。�
A、乙烯和乙醇
B、乙醇和乙酸
C、乙烷和乙酸甲酯
D、葡萄糖和果糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間的相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)兩性氧化物，A是一種金屬單質(zhì)，F(xiàn)是一種紅褐色固體，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置是
 
．
（2）B的化學(xué)式：
 
，K的電子式：
 
．
（3）寫出④的離子方程式：
 
．
（4）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案