6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．向碳酸鈉溶液中加入過量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向偏鋁酸鈉溶掖中通入過量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
D．向雙氧水中加入酸性高錳酸鉀溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O

分析 A．碳酸鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中需要保留分子式；
B．向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
C．離子方程式中銨根離子、亞鐵離子比不符合莫爾鹽的組成；
D．反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2，酸性條件不可能生成氫氧根離子．

解答 解：A．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，其反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸的酸性強(qiáng)于氫氧化鋁，向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故B正確；
C．向莫爾鹽[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入過量氧氧化鈉溶液：2NH4++Fe2++4OH-═2NH3•H2O+Fe（OH）2↓，故C錯(cuò)誤；
D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水反應(yīng)為：2Mn04-+5H2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑十8H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是（　�。�
A．KClB．H2OC．Na2O2D．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯
B．乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面
C．苯乙烯可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)
D．乙苯與苯互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在盛有稀 H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示．關(guān)于該裝置，下列說法正確的是（　�。�
A．外電路中電流方向?yàn)椋篨→→Y
B．若兩電極分別為鐵棒和碳棒，則 X 為碳棒，Y 為鐵棒
C．X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
D．若兩電極都是金屬單質(zhì)，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)?nbsp;X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．實(shí)驗(yàn)室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)W（Na2CO3），稱取此混合物5.0溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學(xué)反應(yīng)把HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3-、CO32-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選用的試劑是D（填編號(hào)）．
A．CaCl2溶液      B．MgSO4溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）2溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算ω（Na2CO3）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na2CO3）偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×105Pa）的體積，由此計(jì)算混合物中ω（Na2CO3）．
（1）裝置中導(dǎo)管a的作用是平衡壓強(qiáng)、使液體順利滴下，消除加入稀硫酸引起的氣體體積誤差．
（2）若撤去導(dǎo)管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高鐵酸鉀（K2FeO4）時(shí)一種新型、高效、多功能水處理劑，具有強(qiáng)氧化性．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實(shí)驗(yàn)室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過圖1過程制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗(yàn)產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液
步驟2：準(zhǔn)確童取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強(qiáng)堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO4-
步驟4：加稀硫酸，使CrO4-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3和Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準(zhǔn)確資取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因?yàn)镵2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)榕液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．
下列說法正確的是A、D（填字母）．
A．pH=2時(shí)，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將H2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱孩性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A的L層電子數(shù)是K層的3倍，D所在 族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，B、C、D的最外層電子數(shù)之和為10．下列說法正確的是（　�。�
A．B可以從溶液中置換出C單質(zhì)
B．簡單離子半徑：D＞A＞B＞C
C．A和D形成的化合物溶于水可導(dǎo)電，所以該化合物為電解質(zhì)
D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（　�。�
A．
除去Cl2中的HCl		B．
實(shí)驗(yàn)室制氨氣
C．
制取并收集HCl		D．
證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．自然界中，金屬元素大多以化合態(tài)存在，通過金屬冶煉得到金屬單質(zhì)．工業(yè)上生產(chǎn)Na、Ca、Mg都用電解其熔融的氯化物，但生產(chǎn)鉀是用金屬鈉和熔化的KCl在一定的條件下反應(yīng)制�。篕Cl+Na?NaCl+K+Q （Q＜0）
有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃密度 （g/cm3）
Na97.8882.90.97
K63.77740.86
NaCl80114132.165
KCl77015001.984
（1）請結(jié)合平衡移動(dòng)理論分析，為什么能用該反應(yīng)制備金屬鉀．化學(xué)平衡移動(dòng)原理（勒夏特列原理/鉀蒸汽逸出使生成物濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可不斷得到金屬鉀）．
（2）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)為氣態(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為774℃，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于882.9℃．
（3）在制取金屬鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可采取的措施有適當(dāng)?shù)纳邷囟然蛞迫モ浾魵猓ㄈ螌憙牲c(diǎn)）
（4）相比于電解熔融氯化鉀，此方法的優(yōu)點(diǎn)有生產(chǎn)工藝無污染，操作簡便．
（5）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高到900℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為k=$\frac{c（K）}{c（Na）}$．

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同步練習(xí)冊答案