【題目】1)下圖中,為了減緩海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕,材料B可以選擇_____(填字母序號(hào))。用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因:________。

a.碳棒 b.鋅板 c.銅板

2)下圖,鋼閘門C__極。用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D為石墨塊,則D上的電極反應(yīng)式為_______,檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________

3)鎂燃料電池在可移動(dòng)電子設(shè)備電源和備用電源等方面應(yīng)用前景廣闊。下圖為“鎂-次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖,電極為鎂合金和鉑合金。

E為該燃料電池的極___(填“正”或“負(fù)”)。F電極上的電極反應(yīng)式為____。

②鎂燃料電池負(fù)極容易發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣,使負(fù)極利用率降低,用化學(xué)用語(化學(xué)方程式)解釋其原因__。

4)乙醛酸(HOOC-CHO)是有機(jī)合成的重要中間體。工業(yè)上用“雙極室成對(duì)電解法”生產(chǎn)乙醛酸,原理如圖所示,該裝置中陰、陽兩極為惰性電極,兩級(jí)室均可產(chǎn)生乙醛酸,其中乙二醛與M電極的產(chǎn)物反應(yīng)生成乙醛酸。N級(jí)乙二酸直接反應(yīng)生成乙醛酸。

N電極上的電極反應(yīng)式為_________

②若有2molH+通過質(zhì)子交換膜,并完全參與了反應(yīng),則該裝置中生成的乙醛酸為______mol。

【答案】B 鋅做原電池的負(fù)極,(失電子,Zn-2e-=Zn2+),不斷遭受腐蝕,需定期拆換 2Cl-2e=Cl2 濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣(或取陽極附近溶液滴加淀粉KI溶液,變藍(lán)) 負(fù) ClO+2e+H2O = Cl+2OH Mg+2H2O= Mg(OH)2+H2 HOOC-COOH+2e+2H+=HOOC-CHO+ H2O 2

【解析】

(1)形成原電池時(shí),Fe作正極被保護(hù),則要選擇活潑性比Fe強(qiáng)的金屬作負(fù)極,所以選鋅;鋅的活潑性比Fe強(qiáng)的作負(fù)極,不斷遭受腐蝕,需定期拆換;

故答案為:b;鋅等做原電池的負(fù)極,(失電子,Zn2e═Zn2+),不斷遭受腐蝕,需定期拆換;

(2)Fe作陰極被保護(hù),則鋼閘門C做陰極;電解氯化鈉溶液時(shí)陽極上氯離子失電子生成氯氣,其電極反應(yīng)為:2Cl2e═Cl2,檢驗(yàn)氯氣用濕潤的淀粉碘化鉀試紙,即用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣;

故答案為:陰;2Cl2e═Cl2;濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在陽極附近,試紙變藍(lán),證明生成氯氣;

(3)次氯酸鹽燃料電池中失電子的為負(fù)極,Mg為負(fù)極;正極上ClO得電子生成氯離子,則正極的電極反應(yīng)式為:ClO+2e+H2O═Cl+2OH

故答案為:負(fù);ClO+2e+H2O═Cl+2OH;

Mg的活潑性較強(qiáng)能與水反應(yīng)生成氫氣,其反應(yīng)為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2,

故答案為:Mg+2H2O═Mg(OH)2+H2;

(4)N電極上HOOCCOOH得電子生成HOOCCHO,則電極反應(yīng)式為HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O,

故答案為:HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O;

2molH+通過質(zhì)子交換膜,則電池中轉(zhuǎn)移2mol電子,根據(jù)電極方程式HOOCCOOH+2e+2H+═HOOCCHO+H2O,可知生成1mol乙醛酸,由于兩極均有乙醛酸生成所以生成的乙醛酸為2mol

故答案為:2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體,圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化,圖 2 表示速率隨時(shí)間的變化,t2、t3、t4、t5 時(shí)刻各改變一種條件,且改變的條件均不同。若t4時(shí)刻 改變的條件是壓強(qiáng),則下列說法錯(cuò)誤的是

A.t1=15 s,則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2t3、t5 時(shí)刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度

D.t1=15 s,則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol

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【題目】如圖微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,正確的是( )

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

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【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是 ( )

選項(xiàng)

A

B

C

D


a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuSO4

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某鎳冶煉車間排放的漂洗廢水中含有一定濃度的,圖甲是雙膜三室電沉積法回收廢水中的的示意圖,圖乙描述的是實(shí)驗(yàn)中陰極液pH值與鎳回收率之間的關(guān)系。下列說法不正確的是()鎳的相對(duì)原子質(zhì)量約為59)

圖甲圖乙

A.交換膜a為陽離子交換膜

B.濃縮室得到的鹽酸時(shí),陰極回收得到

C.陰極液時(shí),鎳的回收率低主要是有較多的生成

D.陽極反應(yīng)式為

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【題目】下列說法中正確的是(

A.25℃時(shí)某溶液中水電離出的c(H+)1.0×1012 mol·L1,其pH一定是12

B.某溫度下,向氨水中通入CO2,隨著CO2的通入,不斷增大

C.恒溫恒容下,反應(yīng)X(g)3Y(g) 2Z(g),起始充入3 mol X3 mol Y,當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.某溫度下,向pH6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測(cè)得溶液的pH2,該溫度下加入等體積pH10NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性

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【題目】圖中,A為一種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì),B、CD、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。

1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___。

2)以上6個(gè)反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有___(填寫編號(hào))。

3)寫出A →C反應(yīng)的離子方程式___。

4)寫出B→C反應(yīng)的離子方程式:___;E→D的化學(xué)方程式:___。

5)加熱5.00gDE的固體混合物,使E完全分解,固體混合物的質(zhì)量減少了0.31g,則原混合物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。

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【題目】某工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶,工廠計(jì)劃從該廢水中回收FeSO4和金屬Cu。根據(jù)流程圖,下列說法不正確的是

A.①②操作均為過濾,但DE溶液成分不完全相同

B.C可以為稀硫酸,也可以是稀鹽酸

C.操作③采用冷卻結(jié)晶,說明硫酸亞鐵晶體的溶解度隨溫度變化有一定變化

D.A為足量鐵粉,其反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu2+=Fe2++Cu

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【題目】某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作步驟如下:

用蒸餾水洗滌堿式滴定管,并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體

調(diào)節(jié)液面至“0”“0”刻度線稍下,并記下讀數(shù)

移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中,并加入2滴酚酞溶液

用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面讀數(shù)。

填空:(1)以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_________,該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果__________。(偏大偏小無影響”)

2)步驟中,在記錄滴定管液面讀數(shù)時(shí),滴定管尖嘴有氣泡,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(偏大、偏小無影響”)

3)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:___________________________________;

4)如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為_________mL

5)根據(jù)下列數(shù)據(jù):請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度:_______________________mol·L-1

滴定次數(shù)

待測(cè)液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL

滴定前讀數(shù)

滴定后讀數(shù)

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

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