【題目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , 對該溶液的說法不正確的是(
A.配制100mL該溶液需用5.85g NaCl
B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1
C.該溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol

【答案】C
【解析】解:A.0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ , c(NaCl)= =1mol/L,則配制100mL該溶液需NaCl的質(zhì)量為1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g,故A正確;
B.由選項A可知,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1molL ﹣1 , 故B正確;
C.含0.5molNa+ , 則NaCl的質(zhì)量為0.5mol×58.5g/mol=29.25g,故C錯誤;
D.溶液具有均一性,則量取100mL該溶液,其中Na+的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol,故D正確;
故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOH CH3COO+H+對于該平衡,下列敘述正確的是( )

A. 加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

C. 加入少量0.1mol·L1 HCl溶液,溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組欲探究SO2和Cl2能否發(fā)生反應(yīng),設(shè)計如圖所示的實驗裝置進行實驗
(1)裝置A中的反應(yīng)為2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是 , 生成71g Cl2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子是mol,裝置C中生成SO2 , 反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)裝置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
(3)SO2與Cl2同時通入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究: 查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗 取適量牙膏樣品,加水成分攪拌、過濾.
①往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾.氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是
②往①所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸.觀察到的現(xiàn)象是;
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定 利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
①實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有:
②C中反應(yīng)生成BaCO3的離子方程式是
③下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標(biāo)號)
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
④實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為(BaCO3的摩爾質(zhì)量為197g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】具備基本的化學(xué)實驗技能是進行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證.下列有關(guān)實驗操作正確的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鈹和鋁的性質(zhì)相似,下列關(guān)于鈹?shù)耐茢嘀,正確的是(

A.鈹與鋁在周期表中處在同一主族

B.氫氧化鈹可以溶于水

C.氧化鈹既可以與強酸反應(yīng),又可以與強堿反應(yīng)

D.氯化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為BeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,當(dāng)加入AgNO3溶液后,溶液顏色變淺

B. 合成氨反應(yīng),為提高氨的產(chǎn)率,理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),達平衡后,升高溫度體系顏色變深

D. 對于反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2 (g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】FeSO4還原MnO4-,若還原5×103 mol MnO4-,消耗10 mL 2.5 mol·L1 FeSO4溶液,則Mn元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A. +1 B. +2

C. +4 D. +5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:
查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生.
(1)摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗.
取適量牙膏樣品,加水充分攪拌、過濾.
往濾渣中加入過量NaOH溶液,過濾,濾液中通入過量二氧化碳,請寫出通入過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式是
(2)牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定.
利用如圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).

依據(jù)實驗過程回答下列問題:
(i)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外,還有
(ii)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是
(iii)下列各項措施中,不能提高測定準確度的是(填標(biāo)號).
a.在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A~B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B~C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
(iv)實驗中準確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g.則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
(v)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,就可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù).實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是

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