一定溫度下,在一體積固定的密閉容器中加入2 mol X和1 mol Y,發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)aZ(g)+W(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0,a是正整數(shù))。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后,放出的熱量為Q1 kJ,物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率為α;平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量與溫度的關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是(  )

A.溫度升高,平衡常數(shù)K減小
B.化學(xué)計(jì)量數(shù)a為1
C.維持溫度不變,若起始時(shí)向容器中加入a mol Z、1 mol W反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q1+Q2=Q且Q>Q1>Q2
D.X的轉(zhuǎn)化率α=Q1/Q

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于①需加熱才發(fā)生的反應(yīng)、②放熱反應(yīng)、③熵增加的反應(yīng),可能屬于自發(fā)反應(yīng)的是

A.只有② B.只有③ C.只有②③ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

一定條件下,在體積為VL的密閉容器中,一氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇:

下圖表示該反應(yīng)在不同溫度下的反應(yīng)過程:

關(guān)于該反應(yīng),下列說法正確的是:(   )

A.反應(yīng)達(dá)平衡后,升高溫度,平衡常數(shù)K增大。
B.反應(yīng)過程中使用Cu2O/ZnO作催化劑,二者均不參加反應(yīng)。
C.500℃反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),用氫氣物質(zhì)的量濃度減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率是:
D.300℃反應(yīng)達(dá)到平衡后,若其他條件不變,將體積縮小到原來的1/2,平衡右移,氫氣物質(zhì)的量濃度增大。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=?92.4 kJ·mol-1,在溫度相同、容積均為2 L的3個(gè)恒容密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,保持恒溫,測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

容器



反應(yīng)物投入量
1 mol N2、3 mol H2
2 mol N2、6 mol H2
2 mol NH3
NH3的濃度(mol·L-1
c1
c2
c3
反應(yīng)的能量變化
放出Q1 kJ
放出Q2 kJ
吸收Q3 kJ
體系壓強(qiáng)(Pa)
p1
p2
p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
A.Q3+92.4c1=92.4         B.α2+α3<1  
C.2p1=2p3<p2            D.達(dá)到平衡時(shí)丙容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下,在恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(  )

A.C生成的速率和C分解的速率相等
B.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,同時(shí)生成3n mol B
C.B的消耗速率與C的消耗速率之比為1∶1
D.混合氣體密度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

向甲、乙兩個(gè)容積均為1 L的恒容容器中,分別充入2 mol A,4 mol B和1 mol A,2 mol B。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+2B(g)xC(g) ΔH<0。測(cè)得兩容器中c(A)隨時(shí)間t的變化如圖所示,下列說法正確的是          (  )

A.x可能等于3
B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使A的轉(zhuǎn)化率降低
C.將乙容器單獨(dú)升溫,c(A)可達(dá)到0.78 mol/L
D.若向甲容器中再充入2 mol A,4 mol B,平衡時(shí)甲容器中c(A)大于1.56 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對(duì)于反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1,且熵減小,在常溫常壓下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用的是(  )

A.焓變 B.溫度 C.壓強(qiáng) D.熵變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

在一定溫度下,將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒壓)中,使其發(fā)生反應(yīng),t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡,X、Y、Z的物質(zhì)的量與時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,則下列有關(guān)推斷正確的是(  )

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3X+2Y3Z
B.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器的體積V(Ⅰ)<V(Ⅱ),則容器Ⅱ達(dá)到平衡所用時(shí)間小于t0
C.若兩容器中均達(dá)到平衡后,兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同,則Y為固態(tài)或液態(tài)
D.達(dá)平衡后,若對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)其體積增大,說明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如表一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的試劑按一定體積混合后,分別加入四個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄收集相同體積的氣體所需時(shí)間。

實(shí)驗(yàn)
試劑/mL




4 mol/L H2SO4
20
V1
V2
V3
飽和CuSO4溶液
0
2.5
V4
10
H2O
V5
V6
8
0
 
下列說法正確的是       (  )
A.實(shí)驗(yàn)甲產(chǎn)生氣泡的速率最快     B.V1<V2<V3<20
C.V4=V5=10                                    D.V6=7.5

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