設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是( 。
A、室溫下,10L,pH=13的NaOH溶液中含有Na+的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下,17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NA
C、1mol/L的Na2SO3溶液1L加熱蒸干得到固體產(chǎn)物轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
D、體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有NA個(gè)CO32-
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A、在NaOH溶液中,據(jù)n(Na+)=n(OH-)來計(jì)算.
B、先求出氨氣的物質(zhì)的量,再結(jié)合氨氣的結(jié)構(gòu),求出氫原子的個(gè)數(shù).
C、先求出Na2SO3的物質(zhì)的量,再根據(jù)化合價(jià)的變化求出轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目.
D、注意碳酸根的水解.
解答: 解:A、室溫下,pH=13的NaOH溶液中C(OH-)=0.1mol/L,故10LNaOH溶液中n(OH-)=1mol,根據(jù)NaOH的結(jié)構(gòu)可知,n(Na+)=n(OH-)=1mol,故Na+的數(shù)目
為NA,故A正確.
B、17g氨氣的物質(zhì)的量為
17g
17g/mol
=1mol,根據(jù)NH3的結(jié)構(gòu)可知:1molNH3中含有3mol氫原子,即氫原子的數(shù)目為3NA,故B錯(cuò)誤.
C、1mol/L的Na2SO3溶液1L中Na2SO3的物質(zhì)的量為1mol,加熱蒸干后得到Na2SO4,S原子的化合價(jià)由+4→+6,故1molNa2SO3轉(zhuǎn)移2mol電子,即數(shù)目為2NA個(gè),故C錯(cuò)誤.
D、體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液中CO32-存在水解,故數(shù)目小于NA個(gè),故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評:本題考查了微粒數(shù)目的計(jì)算,涉及到了鹽類的水解以及氧化還原反應(yīng)中得失電子書的判斷,難度適中.
練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來流行喝果醋,蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品.蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質(zhì).下列有關(guān)蘋果酸性質(zhì)的說法中,不正確的是( 。
A、可以與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2
B、可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)
C、可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D、蘋果酸與互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)中,按其成分與玻璃、水泥、陶瓷歸于同一類的是( 。
A、石英B、碳化硅
C、硅酸鈉D、四氯化硅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

北京奧運(yùn)會期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑,以保持鮮花盛開.S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該分子說法正確的是(  )
A、該化合物分子式為 C15H20O4
B、該物質(zhì)可以發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)
C、2mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗單質(zhì)溴480g
D、該化合物在一定條件下可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有人說“五顏六色”形象地說出了化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的顏色變化.下列顏色變化中是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的是( 。
①在氯水中加入NaOH溶液;②在FeCl3溶液中加入鐵粉;③在品紅溶液中通入二氧化硫氣體;④在Na2CO3溶液中滴入酚酞;⑤在新制Cu(OH)2懸濁液中滴入葡萄糖溶液,加熱.
A、①②⑤B、①②④
C、①②③D、①②③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機(jī)物存在的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A、工業(yè)酒精中含有乙醇和甲醇
B、煤中含有苯和甲苯
C、天然油脂中含有高級脂肪酸甘油酯
D、許多水果中含有酯類化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知在酸性條件下能發(fā)生下列反應(yīng):Cu+→Cu+Cu2+(未配平).NH4CuSO3與足量的2mol?L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紫紅色金屬生成;②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生;③溶液呈藍(lán)色.據(jù)此判斷下列說法一定合理的是( 。
A、該反應(yīng)顯示硫酸具有酸性
B、NH4CuSO3中硫元素被氧化
C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫
D、反應(yīng)中硫酸作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、冰熔化時(shí),分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B、NaOH中只含有離子鍵
C、CO2與SiO2都屬于分子晶體
D、熔沸點(diǎn)由高到低的順序是金剛石>NaCl>I2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖1所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 

(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):
2NH3(g)═N2(g)+3H2(g),反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)P:
100kPa
5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 

(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如圖2所示:
已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104;25℃,Ka1(H2CO3)=4.4×10-7,Ka2(H2CO3)=4.7×10-11
①若向0.1mol?L-1 NaHA溶液中加入少量NaOH溶液,
c(A2-)
c(HA-)
的值
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同),
c(H+)
c(OH-)
的值
 

②若向0.1NaHAmol?L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+
 
c(A)(填“大于”、“小于”或“等于”).
③計(jì)算HA二級電離平衡常數(shù)Ka2=
 

④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為:
 

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