【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.10mol·L-1CuSO4溶液480mL。
①配制溶液時(shí)必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取CuSO4·5 H2O晶體的質(zhì)量為_______。
③下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是________。
A.容量瓶洗滌干凈后未干燥
B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.燒杯和玻璃棒未洗滌
【答案】500mL容量瓶 12.5g BD
【解析】
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)的操作步驟及各儀器的作用選取儀器;
②根據(jù)m=cVM計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量,同時(shí)考慮容量瓶的規(guī)格;
③分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
①實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟有:計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為天平、藥匙、燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、(可以使用量筒),缺少的儀器為500mL容量瓶,故答案為:500mL容量瓶;
②實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480mL容量瓶,只能選用500mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,即配制500mL0.1mol/L的CuSO4溶液,需要CuSO4·5 H2O的質(zhì)量m=cVM=0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g,故答案為:12.5g;
③A.容量瓶洗滌干凈后未干燥,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度無(wú)影響,故A不選;B.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故B選;C.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故C不選;D.燒杯和玻璃棒未洗滌,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故D選;故答案為:BD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】花椒毒素(H)有抗實(shí)驗(yàn)性心律失常、鎮(zhèn)痛、抗炎等作用。由芳香族化合物A為原料合成H的一種合成路線如下:
已知:+ClCH2CH2Cl+HCl
回答下列問(wèn)題:
(1)A的化學(xué)名稱是 _____(用系統(tǒng)命名法)。
(2)G中所含官能團(tuán)的名稱是 ____。
(3)碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___ (填“有”或“沒(méi)有”)手性碳。
(4)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是 ____ 。
(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 _____。
(6)F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____。
(7)芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。
(8)有機(jī)物M()是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯(ClCH2COCl)為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。(無(wú)機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A.22.4 L H2O的物質(zhì)的量為1mol
B.常溫常壓16 g O2的物質(zhì)的量為0.5mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下16 g O2中含有的氧原子數(shù)為0.5mol
D.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1 MgCl2 溶液中,Cl-濃度為0.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維,廣泛用于各種剎車片,其合成路線如下:
已知:①C、D、G均為芳香族化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
②Diels-Alder反應(yīng):
(1)生成A的反應(yīng)類型是___________,F中所含官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________;“B→C”的反應(yīng)中,除C外,另外一種產(chǎn)物名稱是______。
(3)D+G→H的化學(xué)方程式是_____________________________________________。
(4)Q是D的同系物,相對(duì)分子質(zhì)量比D大14,則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種,其中核磁共振氫譜有5組峰,且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________。
(5)已知:乙炔與1,3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1,3-丁二烯和乙炔為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成,寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】長(zhǎng)余輝材料在發(fā)光照明、交通等領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用前景。下圖是一種利用大理石(主要成分CaCO3和MgCO3)和鋁土礦(主要成分Al2O3,還含少量Fe2O3雜質(zhì))制備一種長(zhǎng)余輝材料(Ca12Al14Ox)的工藝流程圖。回答下列問(wèn)題:
(1)Ca12Al14Ox中x的數(shù)值為 ______,試劑X的名稱是_________。
(2)NH4Cl溶液能溶解“粉末”的原因是_________,發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程為______。
(3)反應(yīng)②的離子方程式為 _______。
(4)實(shí)驗(yàn)室加熱Al(OH)3應(yīng)在________(填儀器名稱)進(jìn)行;操作①包括_____、干燥等。
(5)若溶液甲中c(Mg2+) <5×10-5molL-1元素?fù)p失,此時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH大于______,為減少鈣元素?fù)p失,應(yīng)控制溶液甲中c(Ca2+)≤______。常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5×10-11,Ksp[Ca(OH)2]=5×10-6。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】接觸法制硫酸的三個(gè)階段:煅燒、氧化、吸收。煅燒黃鐵礦的化學(xué)方程式為:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2。
完成下列填空:
(1)煅燒黃鐵礦在________(填設(shè)備名稱)中進(jìn)行,此反應(yīng)中被氧化的元素是___________。
(2)SO2的催化氧化:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ______;反應(yīng)達(dá)到平衡,及時(shí)分離出SO3,則平衡向_________方向移動(dòng)(選填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”)。其他條件不變,降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)為__________反應(yīng)(選填“吸熱”“放熱”)。
(3)下圖為二氧化硫與氧氣反應(yīng)的速率(ν)與時(shí)間(t)的關(guān)系,判斷在t1時(shí)刻曲線發(fā)生變化的原因是______(選填編號(hào))。
a. 增大O2的濃度
b. 擴(kuò)大容器體積
c. 加入催化劑
d. 升高溫度
改變條件后,平衡混合物中SO3的百分含量_______(選填“增大”“減小”“不變”)。
(4)SO3的吸收:SO3 + H2O → H2SO4 。假定制備硫酸的整個(gè)過(guò)程中S元素共損失10%,則含1000 kg FeS2的黃鐵礦可以制得98%的濃硫酸_____________kg。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】臭氧(O3)主要分布在大氣層的平流層中,能夠吸收紫外線,被稱為地球的保護(hù)傘;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)NOx對(duì)臭氧層的破壞作用極大,已知:①NO+O3=NO2+O2 K1;NO2+O2=NO+O3; K2;③O2+O=O3 K3,反應(yīng)2O3=3O2的平衡常數(shù)K=_______ (用K1、K2、K3表示),寫出一種保護(hù)臭氧層的措施:__________。
(2)用臭氧氧化煙氣中的SO2的主要反應(yīng)為SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g) △H,已知①2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H1=-198kJ/mol,②2O3(g)=3O2(g) △H2=+284.2kJ/mol
①上述反應(yīng)中△H= ____kJmol-1。
②一定溫度下,向2L固定容積的密閉容器中加入2molO3和2molSO2發(fā)生上述反應(yīng),5min后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含有0.4molL-1SO3,此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_______,欲提高O3的利用率可采取的措施有_______(填字母)。
a.適當(dāng)增大壓強(qiáng) b.升高溫度 c.使用優(yōu)質(zhì)催化劑 d.及時(shí)分離出SO3
(3)工業(yè)上用CaSO3懸濁液吸收上述轉(zhuǎn)化生成的SO3可制備石膏。已知:298K時(shí)Ksp(CaSO4)=9.0×10-6,Ksp(CaSO3)=1.5×10-7,向1LCaSO3懸濁液中加入Na2SO4,若有0.1molCaSO3參與反應(yīng),則需加入_______molNa2SO4。
,
(4)工業(yè)上可采用惰性電極電極電解稀硫酸的方法制備O3,反應(yīng)裝置如上圖所示,電源的a極為_____極,通入O2的電極反應(yīng)式為_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是
A.1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B.0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C.從1L該溶液中取出100mL,則取出的溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D.取該溶液10mL加水稀釋至100mL后,H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色,A、B與水反應(yīng)都有氣體放出,A與水反應(yīng)放出的氣體具有還原性,B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性,同時(shí)都生成C的溶液,C與適量的CO2反應(yīng)生成D,D溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成E,E加熱能生成D。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B____________,E_____________。
(2)寫出A→C的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_______________
(3)寫出C→D的離子方程式:________________________________。
(4)寫出E→D的化學(xué)方程式:________________________________。
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